题目内容

黄铜是铜和锌的合金，取10g黄铜样品加入足量稀硫酸中，恰好完全反应，收集到氢气0.1g，求样品中（Cu）的质量．（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
分析：根据黄铜中的锌与稀硫酸反应的方程式，由氢气的质量可求出锌的质量，继而求出样品中铜的质量．
解答：解：设样品中锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65             2
x             0.1g
65
2
=
x
0.1g
  解得：x=6.5g
样品中铜的质量为：10g-6.5g=3.5g
答：样品中铜的质量为3.5g．
点评：本题考查了根据化学方程式的基本计算，难度不大，解题时注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金．为了测定某黄铜中铜的质量分数，称取10.0g黄铜样品置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时共用去49.0g稀硫酸，还剩余固体3.5g．试计算：（精确到0.1%）
（1） 该黄铜中铜的质量分数为多少？
（2） 稀硫酸溶质的质量分数是多少？
商店门牌上装潢的鎏金大字，金光灿烂，似金非金，不少是由黄铜质料做的．我国古代南北朝时期就能铸造黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电子零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加到50g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g．其中铜是不与稀硫酸发生反应的．试求：
（1）该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）稀硫酸溶液中硫酸的质量分数．
黄铜是一种重要的金属材料，我国约在南北朝就开始冶炼黄铜．黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器、电器零件及日常用品．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．
试求：（1）该黄铜样品中锌的质量；（2）该黄铜样品中铜的质量分数．
黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日用品．为了测定该合金的组成，小华称取20g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀硫酸反应．每加一次稀硫酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下表：
  第一次 第二次 第三次
连续加入稀硫酸的体积（mL） 20 20 20
生成氢气的质量（g） 0.16 0.16 0.08
（1）从上表数据分析，小华用20g该合金粉末总共收集到氢气
0.4
0.4
g．
（2）根据表中数据计算20g该合金中锌的质量．
（3）计算该合金中铜的质量分数．

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