通过初中化学的学习.我们总结或发现了许多知识具有一定的规律性．下列有关规律性知识的描述中.正确的是( )A．所有的酸中都一定含有氢元素B．燃烧都是剧烈的发光.发热的化合反应C．含碳元素的化合物一定是有机物D．能使燃烧的木条熄灭的气体一定是氮气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．通过初中化学的学习，我们总结或发现了许多知识具有一定的规律性．下列有关规律性知识的描述中，正确的是（　　）

	A．	所有的酸中都一定含有氢元素
	B．	燃烧都是剧烈的发光、发热的化合反应
	C．	含碳元素的化合物一定是有机物
	D．	能使燃烧的木条熄灭的气体一定是氮气

分析 A、根据酸的定义分析：电离出的阳离子都是氢离子的化合物；
B、根据燃烧的定义：可燃物与氧气发生的发光、放热的氧化反应；
C、根据有机物的概念分析，有机物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳和碳酸钠等具有无机物的特点，把它们看出无机物；
D、根据二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭进行分析；

解答解：A、酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，因此酸中都一定含有氢元素，故正确；
B、燃烧都是剧烈的发热发光的氧化反应，但不一定是化合反应，如甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水是氧化反应，但不是化合反应，故错误；
C、有机物是含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳和碳酸钠等具有无机物的特点，把它们看出无机物，故说法错误；
D、因为二氧化碳和氮气都能使燃着的木条熄灭，所以能使燃着的木条熄灭的气体不一定是氮气．故说法错误；
故选：A

点评本题考查了酸的组成，燃烧、有机物的定义及不支持燃烧的气体，要求学生要加强理解定义．

练习册系列答案

相关题目

11．下列有关原子、分子的说法错误的是（　　）

	A．	原子、分子都是构成物质的粒子		B．	分子间有一定的间隔
	C．	分子的质量一定大于原子的质量		D．	原子、分子总是在不断地运动

12．下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

选项	物质（括号内为杂质）	除杂方法
A	N₂（O₂）	通过灼热的铜网
B	CaO（CaCO₃）	高温煅烧
C	CO₂（水蒸气）	通过浓硫酸
D	KNO₃（AgNO₃）	加入适量的氯化钠溶液

9．（1）下列物质：食盐、小苏打、蔗糖、食醋，在这些调味品中，可用来治疗胃酸过多的是小苏打．
（2）微量元素对人体健康的影响很大，如缺铁会引起贫血．
（3）某中学学生到野外郊游，同学们用捡来的枯树枝来做饭，从燃烧的三个条件来看：树枝是可燃物，还要具备的两个条件是与氧气接触和温度达到可燃物的着火点．

6．某溶液的pH=4，它能使紫色石蕊试液变为（　　）

16．物质的变化就在我们身边，如图所示的变化属于物理变化的是（　　）

	A．	甲烷燃烧		B．	晾晒衣服
	C．	检验氧气		D．	喷泉实验

3．假期，丽丽同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好．她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分．通过对市场上相关产品进行调查，丽丽发现了如图所示的三种商品：

商品
成分	碳酸钠	碳酸氢钠	碳酸氢钠、有机酸

丽丽妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种．丽丽带着买来的三种商品的样本来到实验室．
（1）丽丽取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是此粉末不是快速发酵粉；另取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，有无色气体产生．据此现象，丽丽初步判断白色粉末是纯碱．
（2）丽丽爸爸认为仅仅根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱．丽丽仔细思考后，写出了这个化学方程式来解释不能得出结论的原因NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，丽丽继续查找资料，发现它们有下列的性质：

性质	碳酸钠	碳酸氢钠
溶解性	20℃时溶解度21.6g，溶解时放热	20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
加热	不分解	发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水．

根据上面信息，丽丽相出来检验白色粉末的方法之一是：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，根据白色固体是否完全溶解，来判断其成分．
请你仿照上述的表达形式，再提出另外一种检验白色粉末的方法：取3-5g白色粉末置于一管口略向下倾斜的试管中充分加热，根据冷却后固体质量是否减少．
（4）在查找资料过程中，丽丽同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名．现要验证纯碱溶液是否显碱性，填写出用pH试纸来测其pH的操作过程：将玻璃棒沾取试样溶液滴在pH试纸上，观察颜色，与比色卡对比．

20．以下是初中化学的一些基本实验：

（1）上述实验中不能达到实验目的是A（填字母）．
（2）A中可燃物应取过量的原因是使空气中的O₂反应完全；B中玻璃棒的作用是搅拌，使产生的热量及时散失．
（3）一段时间后，C中∪型管中的实验现象为左高右低．
（4）D中硬质玻璃管中发生的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，实验现象是红色变黑色．

1．阅读下面科普短文．
钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为

．钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽．钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气．
目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠．氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度．电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出．把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠．
金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na₂O₂）等化合物．还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是最外层电子．
（2）钠具有的物理性质有银白色固体．
（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气．
（4）钠能与水反应，化学方程式为2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（5）写出用钠制取钾的化学方程式Na+KCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$NaCl+K↑．

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