Question

14．下表是KNO₃和NaCl在不同温度时的溶解度：

温度/℃		10	20	30	40	50	60[	70	80	100
溶解度/g	KNO3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	246
	NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4	39.8

（1）从表中可以得到的一条信息是氯化钠的溶解度受温度变化影响不大；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大．
（2）20℃时，将20g NaCl投入50g水中，所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．在该温度下，不能（填“能”或“不能”）用稀释36%的NaCl溶液的方法来配制10%的NaCl溶液．
（3）当KNO₃固体中混有少量NaCl固体时，提纯KNO₃的方法是降温结晶法．
（4）80℃时，等质量的KNO₃和NaCl分别配成饱和溶液，然后降温至20℃，．下列说法正确的是A、B（填序号）．
A、20℃时，得到的都是饱和溶液     
B、20℃时，KNO₃溶液的浓度小于NaCl溶液浓度
C、剩余溶液中溶剂质量：KNO₃＞NaCl．

Answer 1

分析 （1）观察图表，纵向对比对氯化钠和硝酸钾在相同温度下的溶解度，再横向对比氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度，然后得出结论．
（2）根据20℃时，氯化钠的溶解度来分析；
（3）溶解度受温度变化影响较大的物质中混入溶解度受温度影响较小的物质，可用降温结晶的方法提纯；
（4）根据两种物质的溶解度及其受温度的影响情况来分析．

解答 解：（1）观察图表可知，0℃时，氯化钠的溶解度是35.7，硝酸钾的溶解度是13.3g，100℃时，氯化钠的溶解度是39.8g，硝酸钾的溶解度是246g，据此可知氯化钠的溶解度受温度变化影响不大；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大．故答案为：氯化钠的溶解度受温度变化影响不大；硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大；（合理即可）
（2）由表格信息可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即在该温度下，100g水中最多溶解36.0g氯化钠就达到饱和状态，若在该温度下的50g水中，最多能溶解18.0g氯化钠就达到饱和状态；该温度下的氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{36g}{36g+100g}×100%$≈26.5%，得不到36%的氯化钠溶液；故填：饱和；不能；
（3）KNO₃的溶解度受度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小，所以若KNO₃中混有少量NaCl，可利用降温结晶的方法提纯KNO₃；故填：降温结晶法；
（4）A．两种物质的溶解度都是最温度的降低而减小，所以80℃时的饱和溶液，降温至20℃时，仍为饱和状态，故正确；
B．由表格信息可知，20℃时，KNO₃的溶解度小于NaCl的溶解度，故该温度的饱和溶液中，氯化钠饱和溶液的浓度大，故正确；
C．此过程中，溶剂的量不变，因为80℃时，硝酸钾的溶解度远大于氯化钠的溶解度，所以该温度下等质量的硝酸钾和氯化钠配制成饱和溶液，氯化钠需要的溶剂多，故错误．故填：A、B．

点评 本题考查了据溶解度的意义和饱和溶液中溶质的质量分数分析解答问题，难度不大．