Question

某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO₂的质量。

（2）该纯碱样品中Na₂CO₃的质量分数。

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的         （只填字母标号，不计算，可多选）。

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；       B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；

C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；   D．反应生成水的质量。

Answer 1

【解】（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g = 8.8 g    ┄┄┄┄┄┄（1分）

（2）设：样品中碳酸钠的质量为x 

Na₂CO₃ + 2HCl == 2NaCl + CO₂ ↑ + H₂O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）

   106                    44

 x                      8.8g  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

   ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

x== 21.2 g     ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

×100%=80 %  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）

（3）ABCD  ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分，选四个得2分，选一至三个得1分）

答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。

（2）该纯碱样品中Na₂CO₃质量分数为80%。

（3）ABCD