题目内容
某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．求：
（1）生成CO2的质量．
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
分析：（1）根据质量守恒定律及图示，计算生成CO2的质量；
（2）根据反应方程式，生成CO2的质量，计算纯碱样品中Na2CO3的质量，进而求出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
（2）根据反应方程式，生成CO2的质量，计算纯碱样品中Na2CO3的质量，进而求出该纯碱样品中Na2CO3的质量分数．
解答：解：（1）生成二氧化碳的质量为172.5g-163.7 g=8.8 g；
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 8.8g
=
解得 x=21.2 g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=80%；
答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g．
（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%．
（2）设：样品中碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 8.8g
| 106 |
| x |
| 44 |
| 8.8g |
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
| 21.2g |
| 26.5g |
答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g．
（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%．
点评：本题利用图表及反应方程式来分析和解决化学计算中的有关问题，要求学生有较强的识图能力和数据分析能力．
练习册系列答案
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某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示．
某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质．为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液．反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示．
（9分）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
求：（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
求：（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
| A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； |
| B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数； |
| C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； |
| D．反应生成水的质量。 |
