题目内容
（7分）下面图示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。根据题目要求，回答下列问题：
（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。
①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。
②仪器A中，生成氧气的化学方程式为 。
（2）欲用含少量CO2 杂质的一氧化碳气体，测定某氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，所选仪器的连接顺序为：D→B→C。
①给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：
。
②装置C的作用是 。
③装置B中，发生反应的化学方程式为 。
④充分反应后，若D装置减少2.4克，则样品中氧化铁的质量为 克。
⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算样品中氧化铁的质量，则计算结果将 。(填“偏小”“偏大” “基本不影响”其中之一)
（1）①A→E →F ②2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
（2）①排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸
② 处理尾气，防止一氧化碳污染空气 ③2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
④ 8 ⑤ 偏大
【解析】
试题分析：（1）①因为要制备并收集干燥的氧气，故应用浓硫酸干燥，所以所选仪器的连接顺序为：A→E →F，②生成氧气的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
（2）①由于一氧化碳具有可燃性，所以给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸
一氧化碳有毒，故②装置C的作用是：处理尾气，防止一氧化碳污染空气
③装置B中，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
④根据反应发生的方程式：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2，若D装置减少2.4克，D装置反应前是Fe2O3，反应后是Fe，所以减少的质量即Fe2O3中氧元素的质量，根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，
所以Fe2O3的质量=2.4g÷48/160×100%=8g
⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化（即反应后生成二氧化碳的质量），再根据方程式：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2中CO2与Fe2O3的质量关系，求出Fe2O3的质量，但由于装置B的右端导管口与空气接触，故空气中的二氧化碳会进入到装置B中，使二氧化碳的质量偏大，所以计算结果将偏大
考点：实验室制取氧气的原理，一氧化碳还原氧化铁的实验
为得到纯净的物质，某同学设计了下表中的除杂方法，其中方法正确的是
选项 | 物质（括号内为杂质） | 除去杂质的方法 |
A | Cu（ CuO） | 加足量盐酸后过滤 |
B | H2（HCl） | 通过足量 Na2CO3溶液 |
C | CaO（CaCO3） | 加水、过滤、蒸发 |
D | NaCl（CuCl2） | 加过量NaOH溶液后过滤 |
