60g20%的硝酸钾溶液中加入20g水.所的溶液的溶质质量分数为( )A．20%B．15%C．12%D．10% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．60g20%的硝酸钾溶液中加入20g水，所的溶液的溶质质量分数为（　　）

A．

20%

B．

15%

C．

12%

D．

10%

分析根据溶质质量分数=$\frac{溶质质量}{溶质质量}$×100%；另外，溶液是由溶质和溶剂组成进行分析．

解答解：所的溶液的溶质质量分数为$\frac{60g×20%}{60g+20g}×100%$=15%．
故选：B．

点评本题难度不大，灵活运用有关溶质质量分数的计算是正确解答本题的关键．

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10．下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型均正确的是（　　）

	A．	铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃化合反应
	B．	实验室用高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ K₂MnO₂+MnO₂+O₂↑ 分解反应
	C．	用铁桶盛放硫酸铜溶液：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 氧化反应
	D．	硫在氧气中燃烧：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂ 化合反应

17．归纳分类是学习化学的重要方法．请根据数字“2”的含义对下列符号进行分类：
①2N； ②H₂； ③2Cu²⁺； ④SO₂； ⑤2O₂； ⑥SO₄^2-
（1）选出一组的序号为①③⑤；
（2）分类依据是符号前面的数字，均表示粒子的个数．

7．一杯硫酸铜溶液实验测得其上层密度为a g/ml．其下层密度为b g/ml 则a、b的关系为（　　）

14．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml），配制20%的稀硫酸500ml（密度为1.14g/ml），需浓硫酸和水的质量各多少ml？

11．“黄铜”是铜锌合金，具有较好的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20g某种黄铜投入100g某浓度的硫酸溶液中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．请计算：
①根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量为0.2g．
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？

12．电解水的实验说明了（　　）

	A．	水是一种常见的元素
	B．	水中含有氢气和氧气
	C．	水是由氢元素和氧元素组成的混合物
	D．	水是由氢元素和氧元素组成的化合物．

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