Question

11．“黄铜”是铜锌合金，具有较好的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20g某种黄铜投入100g某浓度的硫酸溶液中，完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量为119.8g．请计算：
①根据质量守恒定律可知，产生氢气的质量为0.2g．
②这种硫酸溶液中溶质的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）用黄铜和稀硫酸的质量和减去剩余溶液和残余固体总质量就是生成气体的质量．
（2）由气体的质量根据锌与硫酸反应的化学方程式可以计算出消耗硫酸的质量，进而计算出稀硫酸的溶质质量分数．

解答 解：
（1）产生氢气的质量为20.0g+100g-119.8g=0.2g
（2）设参加反应的H₂SO₄质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
    98          2
     x        0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$  x=9.8g
反应所用稀硫酸中溶质的质量分数是 $\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
故答案是：（1）0.2；
（2）反应所用稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．