题目内容
某研究学习小组经过查阅资料发现，锰（Mn）也能排入下列金属活动性顺序中（说明：除了Mn外，其它金属的活动性强弱顺序的排列与课本中的一致）：K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、①、②、③、（H）、④、⑤、⑥、Pt、Au
（1）已知锰盐中锰元素显+2价．写出金属锰和金属⑥的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式 ．
（2）请设计实验比较Mn和金属④金属活动性的强弱：
（1）已知锰盐中锰元素显+2价．写出金属锰和金属⑥的硝酸盐溶液发生的置换反应的化学方程式
（2）请设计实验比较Mn和金属④金属活动性的强弱：
| 实验操作方法 | 实验现象 | 结论 |
考点：金属活动性顺序及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：金属与金属材料
分析：（1）根据在金属活动性顺序中，首先判断出⑥金属的名称；然后根据金属和盐溶液中的反应规律书写化学方程式；
（2）由于金属锰的活动性位于铜之前，故锰能和④的盐溶液反应．
（2）由于金属锰的活动性位于铜之前，故锰能和④的盐溶液反应．
解答：解：（1）根据在金属活动性顺序中，首先判断出⑥金属是银，根据金属活动性，位于金属Hg和Pt之间的金属为银；金属锰的活动性比银强，可把银从其盐溶液中置换出来，得到银和硝酸锰；
（3）根据在金属活动性顺序中，首先判断出④金属是铜，根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，可以用锰与硫酸铜反应，根据反应现象说明金属活动性强弱，或根据金属Mn位于H之前能置换出酸中的H，而铜位于H之后，不能与酸发生反应；采取向两种金属中加入稀盐酸的方法比较Mn和铜金属活动性的强弱；
故答案为：（1）Mn+2AgNO3═Mn（NO3）2+2Ag；
（2）
（3）根据在金属活动性顺序中，首先判断出④金属是铜，根据活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，可以用锰与硫酸铜反应，根据反应现象说明金属活动性强弱，或根据金属Mn位于H之前能置换出酸中的H，而铜位于H之后，不能与酸发生反应；采取向两种金属中加入稀盐酸的方法比较Mn和铜金属活动性的强弱；
故答案为：（1）Mn+2AgNO3═Mn（NO3）2+2Ag；
（2）
| 实验操作方法 | 实验现象 | 结论 |
| 将锰投入硫酸铜溶液中 | 锰的表面覆盖一层红色物质 | 锰比铜的金属活动性强 （其他合理答案均可以） |
点评：利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．
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