题目内容

15．豆浆被称为“植物奶”，其中含有的异黄酮（C15H10O2）具有防癌功能，下列说法正确的是（　　）
A．异黄酮由碳、氢、氧三种元素组成
B．异黄酮中共含有27个原子
C．异黄酮中氧元素质量分数最小
D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为15：10：2

分析 A．根据化学式的意义来分析；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据化合物中元素的质量比来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．

解答 解：A．由异黄酮的化学式可知，异黄酮是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
B．异黄酮是由分子构成的，分子是由原子构成的，一个异黄酮分子中含有27个原子，故选项说法错误．
C．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，可见其中氢元素的质量分数最小，故错误；
D．异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，故错误．
故选A．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

练习册系列答案
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5．如图表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程：

①上述物质中，B的类别是单质；
②物质D中一定含有的是H、Cl、O元素．
6．用化学用语表示：
（1）铵根离子NH4+；   
（2）标出硫酸中硫元素的化合价H2$\stackrel{+6}{S}$O4；
（3）铁锈的主要成分Fe2O3；     
（4）铁与稀硫酸恰好完全反应后所得溶液的溶质FeSO4．
3．实验测得通电分解水所得氢气和氧气的体积比约为2：1，已知该实验条件下氢气的密度为0.09g/L，氧气的密度为1.44g/L．试计算水中氢元素和氧元素的质量比约为多少？已知氧的相对原子质量为16，氢的相对原子质量为1，则水中氢、氧原子的个数比为多少？（写出计算过程）
10．净化水的主要方法有沉淀、过滤、吸附、消毒和蒸馏，其中净化程度最高的是蒸馏，降低水的硬度的方法有煮沸、蒸馏．
20．图1为电解水的实验装置图．接通电源观察两电极都有气泡产生．
（1）通电一段时间后，玻璃管a收集到的气体是氢气；a、b两玻璃管收集的气体体积比约为2：1．
（2）图2为水分解的微观过程：

①水的分解过程中，不发生变化的微粒是氢原子和氧原子；
②结合实验现象，写出水通电分解的化学反应方程式：2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）电解水时，常在水中加入少量硫酸以增加水的导电性．若用溶质质量分数为 9%的硫酸溶液60g通直流电进行电解水的实验，过一段时间后，硫酸的溶质质量分数变为10%，则被电解的水的质量为6g．
7．扶夷江为我县居民饮水的重要水源地．为了保护水源，你认为应该采取合理有效的措施是（两条以上）合理使用化肥和农药防止污染水资源，合理开发水资源，节约用水．
4．配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液．
（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液．
①计算：需要Na2SO43g，水47g．
②称量：用托盘天平称量Na2SO4固体．天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先游码调至3g位置，然后向左盘中添加药品，直至托盘天平恰好平衡．
③量取：用量筒量取所需的水，视线应与凹液面的最低处保持水平．
④溶解：将Na2SO4固体和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌至固体完全溶解．
⑤装瓶，贴标签：将配置好的溶液倒入细口瓶中，并贴好标签．
⑥若配置得到的Na2SO4溶液质量分数偏大，则可能的原因是水量的太少；称量的Na2SO4太多．
（2）稀释溶液．（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；
②若用3.0g Na2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是5000mL．
5．杭州地铁2号线二期工程正在建设中，工程技术人员点燃铝热剂（铝粉和氧化铁粉末的混合物），利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨．
（1）高温可以使铁轨接口处的铁熔化（选填“熔化”或“汽化”），冷却后达到焊接的目的．
（2）点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3  $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，上述反应中还原剂是Al，该反应的基本反应类型为置换反应．
（3）某同学回忆起氢气与氧化铜反应时，氢气也是还原剂，氢气与氧化铜的反应结束后需要继续通入氢气直至试管冷却，其目的是防止生成的金属铜被氧化．

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