Question

3．实验测得通电分解水所得氢气和氧气的体积比约为2：1，已知该实验条件下氢气的密度为0.09g/L，氧气的密度为1.44g/L．试计算水中氢元素和氧元素的质量比约为多少？已知氧的相对原子质量为16，氢的相对原子质量为1，则水中氢、氧原子的个数比为多少？（写出计算过程）

Answer 1

分析 根据“正氧负氢，氢二氧一”，根据m=ρv，即可计算两者的质量比，由质量比和相对原子质量可求出原子个数比．

解答 解：假设生成的氧气体积为1L，则生成的氢气的体积为2L．
根据m=ρv，可知氢气和氧气的质量比是：$\frac{2L×0.09g/L}{1L×1.44g/L}$≈$\frac{1}{8}$；
水中氢、氧原子的个数比为：$\frac{1}{8}$：$\frac{1}{16}$=$\frac{2}{1}$
答：水中氢元素和氧元素的质量比约为1：8．水中氢、氧原子的个数比2：1．

点评 要熟记正氧负氢，氢二氧一，依据有关的数据来计算水中氢氧元素的质量比．