Question

9．某学生在实验室用高锰酸钾制取氧气，错将其当做氯酸钾，向其中加入了二氧化锰，测得混合物总质量为400g，其中钾元素的质量分数为19.5%，放入试管中加热一段时间后，将所得固体加入足量水搅拌、过滤后，经实验测定得到只含一种溶质的滤液，则试管中固体减少的质量为（　　）

• A． 96g
• B． 32g
• C． 48g
• D． 64g

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，试管中固体减少的质量为生成氧气的质量，依据高锰酸钾中钾元素和氧元素的质量比分析计算．

解答 解：高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，加热一段时间后冷却至室温，加入足量水溶解，经实验测定得到只含一种溶质的溶液，高锰酸钾完全分解；则高锰酸钾中钾元素与生成氧气的质量关系为：2K～O₂；
由题意可知：混合物固体质量为400克，其中钾元素的质量分数为19.5%，则钾元素的质量是400g×19.5%=78g，设产生氧气的总质量为x，则
2K～O₂
78  32
78g  x
$\frac{78}{78g}=\frac{32}{x}$
解得x=32g
故选：B．

点评 利用化学方程式计算，首先必须读懂题意，然后根据化学方程式的计算步骤进行．注意的要点有：正确地写出反应的化学方程式、相对分子质量的计算不要马虎、化学方程式中任意两种物质之间都存在固定的比例关系，解题的过程要规范．