Question

17．将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入Cu（NO₃）₂溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，出现无色气泡．根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是（　　）

• A． 滤液一定是无色的
• B． 滤渣质量可能大于原固体粉末质量
• C． 滤液中可能有Zn²⁺
• D． 滤渣中一定有Cu、Fe、Zn

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合锌、铁及铜的活动性顺序分析．

解答 解：在金属活动性顺序中，锌＞铁＞铜，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，铁能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，因此：
A、向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，由于硝酸铜的量不能确定，故铁是否与硝酸铜反应未知，故不能确定溶液中是否含有亚铁离子，因此不能确定溶液的颜色，故A错误；
B、锌一定与硝酸铜反应，Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu，65份的锌置换出64份质量的铜，滤渣质量会减少；铁是否与硝酸铜反应及反应的程度未知，Fe+Cu（NO₃）₂═Fe（NO₃）₂+Cu，56份质量的铁置换出64份的铜，滤渣质量会增大，因此滤渣质量可能大于原固体粉末质量，故B正确；
C、锌一定反应产生硝酸锌，因此一定含有锌离子，故C错误；
D、根据以上分析，滤渣中一定含有铜、铁，可能含有锌，故D错误．
故选：B．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行分析：活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属结合方程式的意义分析．