Question

9．为了测定碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数是多少，取12g碳酸钠样品溶于水中，将氯化钙溶液均分为三份，依次加入到盛有碳酸钠溶液的烧杯中，每次加入氯化钙溶液后生成沉淀的质量总和如下表所示：

加入氯化钙溶液次数	第一次	第二次	第三次
生成沉淀的总质量/g	4	m	10

（1）表格中m的数值是8．
（2）求碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数？（百分数保留一位小数）

Answer 1

分析 第一次生成沉淀4g，而第三次是10g，为第一次的2.5倍，说明第三次已经完全反应，则第二次应该恰好为2倍，所以m为8g．根据生成10g碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数．

解答 解：第一次生成沉淀4g，而第三次是10g，为第一次的2.5倍，说明第三次已经完全反应，则第二次应该恰好为2倍，所以m为8g．
设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                     100
x                          10g
$\frac{106}{100}$=$\frac{x}{10g}$
x=10.6g
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{10.6g}{12g}$×100%≈88.3%
答：（1）表格中m的数值是 8．
（2）碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为88.3%．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．