题目内容
煤炭气化技术有很多的优点，工业上用水蒸气通过赤热的炭米制取水煤气（主要成分是CO和H2，其中还有水蒸气和二氧化碳），现欲通过如下装置来探究煤气中含有CO．回答下列问题：
（1）写出工业上制取水煤气的化学方程式，并注明反应类型：
反应方程式 ，反应类型 ．
（2）煤的应用经历了煤球到蜂窝煤再到水煤气的发展历程，从烧煤球变成烧蜂窝煤的好处有 ．
（3）如果用上述装置证明煤气中含有一氧化碳，仪器连接顺序是 ．
（4）写出氢氧化钠溶液瓶中发生的化学反应方程式 ．
（1）写出工业上制取水煤气的化学方程式，并注明反应类型：
反应方程式
（2）煤的应用经历了煤球到蜂窝煤再到水煤气的发展历程，从烧煤球变成烧蜂窝煤的好处有
（3）如果用上述装置证明煤气中含有一氧化碳，仪器连接顺序是
（4）写出氢氧化钠溶液瓶中发生的化学反应方程式
考点：一氧化碳的化学性质,反应类型的判定,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式,完全燃烧与不完全燃烧
专题：综合实验题
分析：（1）根据“碳和水反应生成一氧化碳和氢气”，书写化学方程式，判定反应类型；
（2）使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积，据此进行分析解答．
（3）为了防止干扰实验结论，先除掉水煤气（主要成分是CO和H2，其中还有水蒸气和二氧化碳）中的二氧化碳，再除去水蒸气，再验证一氧化碳的存在；
（4）考虑二氧化碳与氢氧化钠溶液反应．
（2）使燃料充分燃烧可以增大氧气的浓度或增大氧气的接触面积，据此进行分析解答．
（3）为了防止干扰实验结论，先除掉水煤气（主要成分是CO和H2，其中还有水蒸气和二氧化碳）中的二氧化碳，再除去水蒸气，再验证一氧化碳的存在；
（4）考虑二氧化碳与氢氧化钠溶液反应．
解答：解：（1）碳和水反应生成一氧化碳和氢气的化学方程式为：C+H2O
CO+H2；反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应．
（2）将煤球做成蜂窝煤，能增大煤与空气（氧气）的接触面积．燃烧更充分，减少有毒气体一氧化碳、烟尘的产生，防止污染空气，节约能源．
（3）为了防止干扰实验结论，先除掉水煤气（主要成分是CO和H2，其中还有水蒸气和二氧化碳）中的
二氧化碳，再除去水蒸气，再验证一氧化碳的存在；故仪器连接顺序是EF，DC，AB，HG
（4）氢氧化钠溶液瓶中发生的化学反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
故答案为：
（1）C+H2O
CO+H2；置换反应．
（2）燃烧更充分，减少有毒气体一氧化碳、烟尘的产生，防止污染空气，节约能源．
（3）EF，DC，AB，HG
（4）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
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（2）将煤球做成蜂窝煤，能增大煤与空气（氧气）的接触面积．燃烧更充分，减少有毒气体一氧化碳、烟尘的产生，防止污染空气，节约能源．
（3）为了防止干扰实验结论，先除掉水煤气（主要成分是CO和H2，其中还有水蒸气和二氧化碳）中的
二氧化碳，再除去水蒸气，再验证一氧化碳的存在；故仪器连接顺序是EF，DC，AB，HG
（4）氢氧化钠溶液瓶中发生的化学反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
故答案为：
（1）C+H2O
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（2）燃烧更充分，减少有毒气体一氧化碳、烟尘的产生，防止污染空气，节约能源．
（3）EF，DC，AB，HG
（4）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
点评：掌握常用的检验气体和除去气体的装置以及反应时的现象、正确书写化学方程式是解决此类题目的关键．
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