题目内容

20．某同学在擦眼镜时，先向上面哈气结果擦得很干净，主要因为他呼出的气体中，下列说法正确的是（　　）
A．氧气少B．二氧化碳多C．水蒸气多D．以上结论都正确

分析 人呼吸时把空气中的氧气转化为二氧化碳，同时从体内带出水蒸汽，人体呼出气体和空气中的氧气、二氧化碳、水蒸汽含量不同；呼出的气体与吸入空气相比，具有“两多一少”的特点，即与吸入的空气相比，二氧化碳、水蒸气含量增加，氧气含量减少；据此结合题意进行分析判断．

解答 解：A、水蒸气遇冷凝结成水雾，某同学在擦眼镜时，先向上面哈气结果擦得很干净，主要因为他呼出的气体中，水蒸气多，而不是氧气多，故选项错误．
B、水蒸气遇冷凝结成水雾，某同学在擦眼镜时，先向上面哈气结果擦得很干净，主要因为他呼出的气体中，水蒸气多，而不是二氧化碳多，故选项错误．
C、水蒸气遇冷凝结成水雾，某同学在擦眼镜时，先向上面哈气结果擦得很干净，主要因为他呼出的气体中，水蒸气多，故选项正确．
D、水蒸气遇冷凝结成水雾，某同学在擦眼镜时，先向上面哈气结果擦得很干净，主要因为他呼出的气体中，水蒸气多，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，了解人体吸入的空气与呼出的气体成分的区别、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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10．某小组利用如图装置，验证教材对空气中氧气体积分数的测量．
【查阅资料】白磷燃烧需达到40℃．
【实验准备】锥形瓶内空气体积为200mL，注射器中水的体积为50mL，该装置气密性良好．
【实验探究】装入药品，按图所示连接好仪器，夹紧弹簧夹．先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃，然后将锥形瓶从热水中取出．
【现象分析】（1）白磷燃烧产生大量白烟，与红磷燃烧产物一样．白磷（化学式：P）燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验过程中，观察到气球先变大后变小，气球变大的原因是白磷开始燃烧时放出大量的热，压强增大，则气球变大．
（3）待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到注射器中的水自动喷出，最终注射器中的水还剩约14mL．
【初步结论】氧气约占空气总体积的18%，根据此数据，小组同学应该BC．
A．记录结论，不管原因           B．检测最终，重新实验
C．查阅资料，探索原因            D．误差范围内，换改成理论数据．
11．其中实验室有下列仪器和氯酸钾、高锰酸钾、两种药品及棉花、木块和火柴三种实验用品．请回答下列问题：

（1）说出仪器标号①的名称试管；该仪器的用途是做少量试剂的反应容器，在加热和常温下使用．标号⑧的名称是铁架台
（2）写出利用上述仪器和药品可制取气体的符号表达式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑制取该气体所选择的仪器是（填仪器序号）①③⑤⑥⑦⑧；
（3）请在下面的方框中补充画出制取该气体的实验装置图．

（4）实验刚刚开始时，有气泡冒出是因为酒精灯加热后，使试管内温度升高，压强增大，在压强差的作用下空气从试管中逸出．
8．某兴趣小组设计以下实验，探究分子的基本性质．请回答实验中的有关问题．
（1）在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2～3滴酚酞溶液，观察到的现象是无明显现象，再向其中滴加浓氨水，观察到的实验现象是溶液变红．由实验可知能与酚酞反应的是浓氨水．
（2）为了展示兴趣小组的研究成果，兴趣小组的一位同学给全班同学表演了一个魔术节目，道具如图所示．
①该节目可观察到的实验现象是：棉花团由白色变成红色，大烧杯中出现了一株美丽的“铁树”．
②从上述现象说明分子具有的性质分子在不断的运动，该性质不能解释的现象是（填字母）C．
A．固体的溶解B．气体的扩散C．物质的热胀冷缩D．液体的挥发．
15．下列命题正确的是（　　）
A．最外层电子数小于4的元素一定是金属元素
B．所有的稀有气体元素最外层不都是8个电子
C．非金属元素的最外层电子数都是大于或者等于4
D．同种元素的原子所含质子数相同，则所含相同质子数的微粒一定属同种元素
5．下列物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（　　）
A．氧气、氯酸钾、海水B．铜、氧化镁、二氧化碳
C．氮气、二氧化硫、冰水共存物D．液态氧、二氧化锰、空气
12．电解水时，若在正极产生10mL的气体，则在另一电极上产生了20mL的气体，在这个实验中，得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的．
9．硝酸铵（NH4N03）是一种化肥．试计算：
（1）每个硝酸铵分子中共有个9原子；
（2）硝酸铵分子中氮、氢、氧三种元素原子的个数比是2：4：3；
（3）硝酸铵的相对分子质量是80；
（4）硝酸铵中氧元素的质量分数是60%．
10．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．                              
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO═2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．                                     
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2 +2HCl=2HClO+CaCl2．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想假设】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】现选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．                                        
实验操作：取少量样品于试管中，加入适量盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水．反应后的试管中加少量品红溶液．
实验现象：（1）有气体产生  （2）气体使石灰水变浑浊    （3）品红溶液褪色
实验结论：猜想2成立．

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