题目内容

计算：
（1）100克过氧化氢溶液，测得含氢元素质量分数为8%，加入8克硫酸铜做催化剂制取氧气，充分反应后，向所得不饱和溶液中加入与溶液质量相等的水，求加入水后所得溶液的质量分数为多少？
（2）向1000克未知溶质质量分数的硫酸铜溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥后得到蓝色固体
19.6克．在所得滤液中加入过量铁粉，充分反应后，再加入足量盐酸，最后得到6.4克固体，求原溶液中硫酸铜的质量分数？
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：（1）过氧化氢溶液分解产生了氧气，反应后的物质全部为水，根据氢元素的质量守恒可以计算出水的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数可以计算出硫酸铜溶液的质量分数；
（2）盐酸起到的是去除过量的铁粉的作用，使最后得到的固体是Cu，根据铜元素的质量守恒可以计算出硫酸铜的质量，然后完成解答即可．
解答：解：（1）过氧化氢溶液中氢元素的质量为：100g×8%=8g
根据氢元素的质量守恒可以得出过氧化氢溶液分解完全后水的质量为：8g÷（
2
1×2+16
×100%）=72g
根据题意可以知道反应后的溶液为硫酸铜溶液，所得溶液质量为72g+8g=80g
故加水后其溶质的质量分数为：
8g
80g+80g
×100%=5%
（2）氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜沉淀，而铁和硫酸铜反应生成了铜，根据铜元素的质量守恒可以知道原溶液中硫酸铜的质量为：（19.6g×
64
64+(1+16)×2
+6.4g）÷
64
64+32+16×2
=48g
所以硫酸铜溶液的质量分数为：
48g
1000g
×100%=4.8%
答：（1）加入水后所得溶液的质量分数为5%；
（2）原溶液中硫酸铜的质量分数为4.8%
点评：根据元素的守恒找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题及溶液中溶质质量分数的计算问题．这种题目难度较大，只要考查学生综合知识的运用能力．
练习册系列答案
相关题目
为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验
实验①实验②实验③
下列说法正确的是（　　）
A、对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
B、对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响
C、对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
D、对比实验①和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响
下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（　　）
A、向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉
B、向一定量的稀盐
酸中加入足量的水稀释
C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D、向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
生活中常用铁锅炒菜，主要利用铁的（　　）
A、导电性B、导热性
C、延展性D、有金属光泽
根据如图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（　　）
A、二氧化碳与水反 应生成碳酸
B、一氧化碳能还原氧化铁
C、不同物质着火点不同
D、黄铜的硬度比纯铜的大
下列物质性质的表述中，属于化学性质的是（　　）
A、干冰易升华
B、水通电能分解
C、五氧化二磷是白色固体
D、食盐易溶于水
在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂．人们通常用下列方法生产它：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分为氢氧化钙），然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙．
（1）石灰石的主要成分是
 
（填化学式）
（2）写出上述制备轻质碳酸钙所涉及的化学反应方程式．
 
、
 
、
 
．
下列说法中，不正确的是（　　）
A、Na+表示钠原子失去1个电子后形成的离子
B、CO32-表示带2个单位负电荷的碳酸根离子
C、表示氧原子得到1个电子后形成的离子
D、H2O2表示由2个氢原子和2个氧原子构成的过氧化氢分子
青少年成长需要充足的蛋白质和钙．这里的“钙”是指（　　）
A、元素B、原子C、物质D、分子

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