Question

1．甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下在密闭容器中充分反应，测得反应前后个物质的质量分数如表，下列说法正确的是（　　）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前物质质量分数	48%	25%	10%	17%
反应后物质质量分数	30%	41%	m	19%

• A． m的值为0
• B． 该反应的基本类型为分解反应
• C． 该反应可能是过氧化氢的分解
• D． 物质丙一定是该反应的催化剂

Answer 1

分析 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和．

解答 解：A、根据质量守恒定律可知，m=48%+25%+10%+17%-30%-41%-19%=10%，故错误．
B、反应后甲的质量分数减小，是反应物，乙丁的质量分数增大，是生成物，故反应是分解反应，该选项说法正确；
C、如果是过氧化氢分解，则反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；反应中过氧化氢、水、氧气的质量比为68：36：32=17：9：8，不等于甲、乙、丁的质量比18%：16%：2%=9：8：1，故错误．
D、反应前后丙的质量分数不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故错误．
故选：B．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律．