Question

10．Fe₂O₃、CuO的混合粉末共2.4g，高温下与足量的CO充分反应后，将生成的气体通入足量的澄清石灰水，过滤，洗涤，干燥，得固体质量4g，则Fe₂O₃的质量为（　　）

• A． 0.8g
• B． 1.2g
• C． 1.6g
• D． 2g

Answer 1

分析 根据反应方程式判断CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量．

解答 解：设生成的二氧化碳的质量为x．
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44                        100
x                          4g
则$\frac{44}{x}=\frac{100}{4g}$，
解得x=1.76g
发生的有关反应为：Fe₂O₃+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，CuO+CO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
从反应方程式可以看出，二氧化碳中的氧元素一半来自金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为1.76g×$\frac{16×2}{44}$÷2=0.64g．
设Fe₂O₃的质量为y，则CuO的质量为（2.4g-y）．
其中氧元素的质量为：y×$\frac{16×3}{16×3+56×2}×100%$+（2.4g-y）×$\frac{16}{16+64}×100%$=0.64g．
y=1.6g
故选：C．

点评 本题考查混合物的质量计算，题目难度较大，注意从元素质量守恒的角度分析．