课外小组同学用实验证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气．(1)[查阅资料]①过氧化钠能与水.二氧化碳.盐酸反应.反应过程中均有氧气放出．过氧化钠与二氧化碳反应时.除生成氧气外.还生成一种工业上制玻璃的原料．②CO2能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠.CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中不溶解．[设计方案]同学设计了如图1的装置.老� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．课外小组同学用实验证明二氧化碳与过氧化钠反应产生氧气．
（1）【查阅资料】
①过氧化钠能与水、二氧化碳，盐酸反应，反应过程中均有氧气放出．过氧化钠与二氧化碳反应时，除生成氧气外，还生成一种工业上制玻璃的原料．
②CO₂能与碳酸钠水溶液反应生成碳酸氢钠，CO₂在饱和的碳酸氢钠溶液中不溶解．

【设计方案】同学设计了如图1的装置，老师指出，应在M点前增加下列C装置（如图2），才能得到更准确的实验结论．
（2）实验过程：①连接仪器，检查装置的气密性，将K₁、K₂关闭；
②向装置中分别加入所需药品．
③实验时，先打开K₂，关闭K₁，将带火星的木条置于a口处，一段时间后，关闭K₂，再打开K₁，再将带火星的木条置于a口处．
④实验过程中观察到带火星的木条始终不复燃．
（3）实验分析：①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是吸收除去未充分反应的CO₂．乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO₂与Na₂O₂发生反应，原因是水与Na₂O₂反应生成氧气．
（4）实验反思：
丙同学认为：应进一步证明CO₂与Na₂O₂反应生成新物质．他补充的实验是：取Ⅲ中反应后所得固体滴加稀盐酸，产生大量气泡，则证明有新物质生成．
丁同学认为：丙同学实验时应将产生气体通入澄清石灰水，否则不能证明CO₂与Na₂O₂反应，其理由是Ⅲ中固体含有未反应完全的Na₂O₂，与稀盐酸反应会产生O₂，不能确认Na₂CO₃的存在．
戊同学认为：在实验中若用稀硫酸代替稀盐酸，可以省去M点前增加的装置，你觉的合理吗？不合理．

分析设计方案：盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该在M点前加上一个除去氯化氢的装置，根据题给的信息可以知道，碳酸氢钠不能和二氧化碳反应，所以可以在M点前添加C装置，可以据此解答该题；
（3）①二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再进行检验，可以据此解答该题；
②根据查阅资料部分可以知道，水也能够和过氧化钠反应生成氧气，可以据此解答该题；
（4）实验反思
盐酸可以和过氧化钠反应生成氧气，所以不能根据产生气体就判断二氧化碳和过氧化钠发生了反应，可以据此解答该题．

解答解：设计方案：盐酸和碳酸钙反应时可能会带出一部分氯化氢，为了使实验更准确应该在M点前加上一个除去氯化氢的装置，根据题给的信息可以知道，碳酸氢钠不能和二氧化碳反应，所以可以在M点前添加C装置；
（3）①二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧，当二氧化碳通过过氧化钠时，不可能全部反应，所以应该除去二氧化碳，再用带火星的木条来检验是否产生了氧气；
②根据查阅资料部分可以知道，而水也能够和过氧化钠反应生成氧气，所以不能判断是二氧化碳和水接触后再和过氧化钠发生了反应．
（4）实验反思
盐酸可以和过氧化钠反应生成氧气，所以不能根据产生气体就判断二氧化碳和过氧化钠发生了反应，硫酸与石灰石生产硫酸钙附着在石灰石表面阻止了反应的继续进行．
故答案为：
设计方案：C；
（3）①除去未充分反应的CO₂；
②水与Na₂O₂反应生成氧气；
（4）Ⅲ中固体含有未反应完全的Na₂O₂，与稀盐酸反应会产生O₂，不能确认Na₂CO₃的存在．不合理．

点评该考点的命题方向主要是通过设置实验探究题，让学生进行实验设计，或者探究分析，归纳总结出物质变化的条件和影响物质变化的因素，思考解答这类题目时，可以利用控制变量法，通过设计对照实验（即控制其它条件相同时，一个实验使用某一条件或者满足某一因素，另一个实验不使用或者不满足），来进行实验探究．

练习册系列答案

4．按要求写出下列反应的化学方程式．
（1）氢气在空气中燃烧2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）不能用铁桶配制波尔多液的原因Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（4）除去盐酸中混有的少量硫酸BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl．

1．如图是一氧化碳与氧气反应的示意图：

（1）该反应属化合反应类型（化合、分解），其过程中变化的粒子是（填名称，下同）一氧化碳分子、氧分子，不变的粒子是碳原子、氧原子．
（2）一氧化碳具有的化学性质与二氧化碳的化学性质不同（填相同或不同），用分子原子点观点解释它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同．

5．

如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管①中，液体A与固体B接触，若在试管②中的导管口处没有气泡冒出，则下列液体A和固体B的组合可能是（　　）

15．铁、铝、铜是常见的三种金属．生活中的铝制品和铜器表面一般不用防锈、而铁制品则需防锈处理．
【提出问题】：这三种金属的活动性强弱顺序到底如何呢？
【实验探究】：同学们将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入等体积、等浓度的稀盐酸中：

操作
片刻后现象	缓慢产生少量气泡	无气泡	无气泡
几分钟后现象	缓慢产生少量气泡	快速产生大量气泡	无气泡

讨论交流：
（1）对上述现象进行分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Cu（填化学式）．
（2）铝丝插入稀盐酸的实验中，随着时间的变化出现了前后矛盾的现象，你猜测该过程中还发生了什么反应？Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O．
【反思改进】：
（1）做验证金属的性质实验前，需对金属进行怎样的处理？打磨除锈．
（2）若只用一种金属丝和两种盐溶液也能证明三种金属的豁达性顺序，则这三种药品为Cu、Fe、Al．

2．某校科学兴趣小组的同学对某溶液成分进行了多次检验，其中3次检验的结果如下表．回答：

序号	溶液中检验出的物质
1	KCl、K₂SO₄、Na₂CO₃
2	Na₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃
3	Na₂SO₄、KCl、K₂CO₃

（1）表中第2次结果肯定不准确．
（2）该小组同学查阅资料后，发现可以利用焰色反应来确定溶液中存在的阳离子．
（3）为验证其他2次检验结果中是否存在SO₄^2-、CO₃^2-和Cl^-，又进行以下操作：
①加入过量的稀HNO₃（填化学式），目的是检验CO₃^2-并将其除去；
②加入过量Ba（NO₃）₂（填药品用量及化学式）溶液，过滤；
③向滤液中加入AgNO₃（填药品化学式）溶液，观察是否有白色沉淀产生．
（4）通过上述实验，该小组还是觉得无法确定其他2次检验结果中哪一次是正确的，你认为可能的原因是钾、钠盐溶液中钾、钠盐溶于水后，均以离子形式存在．

19．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）请从A纯碱、B烧碱、C二氧化碳、D生石灰（氧化钙）、E稀盐酸这5种物质中，选择适当的物质用序号填空
①能与酸发生中和反应的物质是B； ②常用于工业除锈的试剂是E；
（2）甲烷、酒精都是生活中常用的燃料．植物的残体在隔绝空气的情况下就会产生甲烷；而酒精主要靠人类利用高粱、玉米和薯类发酵等方法制造．据报道，科学家已经找到利用甲烷与其他物质反应制造酒精的新途径．甲烷和酒精都属于有机物（填“无机物”或“有机物”）；
（3）食醋中含3%～5%的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢[Mg（OH）₂和CaCO₃]．已知醋酸在水中能电离出CH₃COO^一和H⁺；2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．请写出醋酸与Mg（OH）₂反应的化学方程式：Mg（OH）₂+2CH₃COOH=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O．

20．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的方法是（　　）

	A．	将硝酸钾饱和溶液降温		B．	将硝酸钾饱和溶液升温
	C．	将硝酸钾饱和溶液恒温蒸发		D．	将硝酸钾饱和溶液加少量硝酸钾

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