题目内容
10．下列物质间比较的说法中不正确的是（ ）| A． | 熔点：武德合金小于铅（铅为武德合金成分之一） | |
| B． | 硬度：黄铜大于铜 | |
| C． | 铁元素的质量分数：Fe2O3＞FeO | |
| D． | 铜和铁生锈的难易：铜比铁难 |
分析 根据已有的合金的性质和元素质量分数的比较进行分析解答即可．
解答 解：A、合金的熔点小于铅的熔点，正确；
B、黄铜的硬度大于铜，正确；
C、Fe2O3铁元素的质量分数为$\frac{56×2}{56×2+16×3}×100%=70%$，FeO铁元素的质量分数为：$\frac{56}{56+16}×100%≈77.8%$；故铁元素的质量分数：Fe2O3＜FeO，错误；
D、铜比铁难生锈，正确；
故选C．
点评 本题考查的是金属的有关性质以及元素质量分数的大小的比较，完成此题，可以依据已有的知识进行．
练习册系列答案
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7．小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
①从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气0.2g．
②该合金中铜的质量分数为35%．（H-1 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5）
③求所用盐酸中溶质的质量分数．
④求完全反应时所得溶液的溶质的质量分数．
（1）根据现有的条件，你认为只能测出Cu-Zn合金中铜的质量分数．
（2）为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应．每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | |
| 连续加入盐酸的体积（mL） | 10 | 10 | 10 |
| 生成氢气的质量（g） | 0.08 | 0.08 | 0.04 |
②该合金中铜的质量分数为35%．（H-1 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Cl-35.5）
③求所用盐酸中溶质的质量分数．
④求完全反应时所得溶液的溶质的质量分数．
1．食盐、食醋、纯碱和肥皂等，都是家庭中常用的物质，利用这些物质的性质你能完成的实验有（ ）
①区别食盐与纯碱；
②除去热水瓶或开水壶中的水垢；
③消除蚊虫叮咬的痒痛；
④检验厨房内CO是否过量；
⑤检验鸡蛋壳能否溶于酸；
⑥检验天然水是否含大量钙离子．
①区别食盐与纯碱；
②除去热水瓶或开水壶中的水垢；
③消除蚊虫叮咬的痒痛；
④检验厨房内CO是否过量；
⑤检验鸡蛋壳能否溶于酸；
⑥检验天然水是否含大量钙离子．
| A． | ①②④ | B． | ②③④⑤ | C． | ④⑤⑥ | D． | ①②③⑤⑥ |
5．下列各组物质的溶液发生反应时，生成物都是沉淀的是（ ）
| A． | Ba（OH）2和CuSO4 | B． | Ca（OH）2和Na2CO3 | C． | AgNO3和NaCl | D． | NaOH和Fe（NO3）3 |
2．
草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（ ）
草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的是（ ）| A． | 草酸的化学式为H2C2O4，属于有机物 | |
| B． | 草酸中含有氢分子 | |
| C． | 一个草酸分子由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子构成 | |
| D． | 草酸的相对分子质量为90 |
