题目内容
18．实验室现需要9.6克纯净的氧气．某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰．该同学实验收集9.6克氧气后，试管内固体剩余物质质量为39.4克，充分加热后试管内固体剩余物的质量为34.6克，求该同学取用了多少克二氧化锰？分析 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
根据提供的数据可以进行相关方面的计算．
解答 解：设氯酸钾质量为x，
反应生成氧气总质量为：9.6g+（39.4g-34.6g）=14.4g，
2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，
245 96
x 14.4g
$\frac{245}{x}$=$\frac{96}{14.4g}$，
x=36.75g，
因为二氧化锰质量在反应前后不会改变，因此二氧化锰质量为：36.75g÷3=12.25g，
答：该同学取用了12.25g二氧化锰．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，同时考查了分析数据的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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| A． | 移动游码至2.4g刻度 | B． | 移动游码至2.2g刻度 | ||
| C． | 移动游码至1.2g刻度 | D． | 移动游码至1.1g刻度 |
9．下列物质的分类中，前者属于后者的是（ ）
| A． | 含氧化合物 氧化物 | B． | 纯净物 单质 | ||
| C． | 单质 化合物 | D． | 氧化物 化合物 |
6．小明同学为探究“Na2CO3溶液与稀盐酸反应是放热反应还是吸热反应”，设计并进行了3次重复实验，结果如下表：
请你帮助填写相关内容：
（1）写出该实验涉及的化学反应方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）该实验所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是温度计；
（3）由上表数据可知：Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是放热（选填：“放热“或“吸热“）反应．
| 试剂1 | 试剂2 | 混合前温度/℃ | 混合后温度/℃ | |
| 35毫升稀盐酸 | 25毫升Na2CO3溶液 | 18．O | 第1次 | 20.2 |
| 第2次 | 19.8 | |||
| 第3次 | 19.7 | |||
（1）写出该实验涉及的化学反应方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
（2）该实验所用的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、保温瓶外，还必须用到的一种仪器是温度计；
（3）由上表数据可知：Na2CO3溶液与稀盐酸的反应是放热（选填：“放热“或“吸热“）反应．
13．2015年10月，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，她在1972年成功提取到了一种分子式为C15H22O5的无色结晶体，命名为青蒿素，下列关于青蒿素的说法不正确的是（ ）
| A． | 由C、H、O三种元素组成 | B． | 一个分子由42个原子构成 | ||
| C． | 属于化合物 | D． | C、H、O三种元素的质量比是15：22：5 |
10．下列物质间比较的说法中不正确的是（ ）
| A． | 熔点：武德合金小于铅（铅为武德合金成分之一） | |
| B． | 硬度：黄铜大于铜 | |
| C． | 铁元素的质量分数：Fe2O3＞FeO | |
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