题目内容
某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，60g稀硫酸分六次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
（1）从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= ．
（2）把合金样品中镁与硫酸反应产生的氢气收集起来，放在足量的氧气中燃烧，能生成多少克的水？
| 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
| 第一次加入10g | mg |
| 第一次加入10g | 2.0g |
| 第一次加入10g | 1.5g |
| 第一次加入10g | 1.0g |
| 第一次加入10g | 0.6g |
| 第一次加入10g | 0.6g |
（2）把合金样品中镁与硫酸反应产生的氢气收集起来，放在足量的氧气中燃烧，能生成多少克的水？
分析：在金属活动顺序表中镁排在氢前面，而铜排在氢后面，所以将合金放入硫酸中，镁与硫酸反应，而铜与硫酸不反应．由表格中所给数据可得第五次反应后，镁全部反应完，剩余的全部是铜，从而可以得出合金样品中镁的质量
（2）根据镁和硫酸反应的化学方程式以及氢气燃烧的化学方程式可以求出生成的水的质量．
（2）根据镁和硫酸反应的化学方程式以及氢气燃烧的化学方程式可以求出生成的水的质量．
解答：解：（1）因为铜不与硫酸反应，因此最后剩余的0.6g固体的成分是铜；从表格数据可知，每10g硫酸就消耗0.5g镁，因此m=3g-0.5g=2.5g，所以第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；
（2）混合物中镁的质量为：3g-0.6g=2.4g
设生成水的质量为x
根据Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
2H2+O2
2H2O可得：
Mg～H2O
24 18
2.4g x
=
解得x=1.8g
答：能生成1.8克的水．
故答案为：（1）Cu；五；2.5．
（2）1.8g．
（2）混合物中镁的质量为：3g-0.6g=2.4g
设生成水的质量为x
根据Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
2H2+O2
| ||
Mg～H2O
24 18
2.4g x
| 24 |
| 2.4g |
| 18 |
| x |
解得x=1.8g
答：能生成1.8克的水．
故答案为：（1）Cu；五；2.5．
（2）1.8g．
点评：本考点考查了表格型计算题，属于质量分数和化学方程式的综合应用，是中考计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律，还要记牢“遇到差值要想气体”．本考点主要出现在计算题中．
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（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为 ．
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀硫酸质量（g） | 200 | 200 | 200 | 200 |
| 剩余固体质量（g） | 37.6 | 15.2 | 4 | 4 |
（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与硫酸反应．）
（1）第2次测得剩余固体质量为15.2g，其成分为
A．铁 B．铁和碳 C．碳
（2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图．
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试计算：（1）反应结束后，共放出多少克的二氧化碳？
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
| 反应时间/分 | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 烧杯及所盛物质质量/克 | 80.0 | 79.0 | 78.3 | 77.9 | 77.8 | 77.8 |
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