Question

【题目】金属在生活和生产中有广泛的应用。某次实验结束后的废液中含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4，几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：

（1）通过上述实验，可以推断出在Cu、Zn、Fe三种金属中，金属活动性最强的是____。

（2）证明向固体C中加入的稀硫酸已经足量的方法是____。

（3）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算原废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量、蒸发得到固体硫酸锌的质量和____。

Answer 1

【答案】Zn 向所得铜粉中继续加入少量稀硫酸，无气泡产生，则酸已足量 加入的锌粉的质量

【解析】

根据滤液A、B蒸发至干，得硫酸锌的事实，可判断两溶液为硫酸锌溶液，溶液中溶质为硫酸锌；根据废液与过量锌粉反应后过滤得到固体A的实验过程，利用活动性强的金属锌能把活动性比其弱的铁、铜从盐溶液中置换出来，可推断固体A为锌、铜、铁的混合物；根据实验流程，固体C为用磁铁除去铁粉后所剩余的锌粉与铜粉的混合物，因此，可利用锌粉能与稀硫酸反应产生气泡的实验现象，取所得铜粉加少量稀硫酸检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量；根据要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须知道废液的质量及废液中所含硫酸锌的质量，废液的质量可以直接进行称量，废液中硫酸锌的质量可通过称量所得硫酸锌固体质量减去回收过程中所加入锌粉反应生成硫酸锌的质量，因此还必须称量得到硫酸锌固体与所加锌粉的质量。

（1）由分析可得：根据废液与过量锌粉反应后过滤得到固体A的实验过程，利用活动性强的金属锌能把活动性比其弱的铁、铜从盐溶液中置换出来，因此金属活动性最强的是Zn故填：Zn

（2）固体C为锌、铜混合物加入的稀硫酸与锌反应而得到纯净的固体，因此，取反应后所得固体铜加入稀硫酸观察是否有气泡可检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量，其操作的方法为：取滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，若无气泡产生则酸已足量；故填：向所得铜粉中继续加入少量稀硫酸，无气泡产生，则酸已足量

（3）根据溶液中溶质质量分数计算公式，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须知道废液的质量及废液中所含硫酸锌的质量，在称量废液质量后，还必须称量得到硫酸锌固体与所加锌粉的质量，利用锌粉质量计算出所得到的硫酸锌中由锌粉反应生成硫酸锌的质量，所得硫酸锌固体质量与锌粉反应生成硫酸锌的质量差即为原废液中所含硫酸锌的质量；故填：加入的锌粉的质量