Question

20．50 g镁、铁、锌的混合物与足量稀硫酸反应产生氢气3.6g，将反应后的混合溶液蒸发、脱水后得到无水硫酸盐，其质量是（　　）

• A． 222.8  g
• B． 172.8 g
• C． 226.4g
• D． 无法计算

Answer 1

分析 根据Mg→MgSO₄； Zn→ZnSO₄； Fe→FeSO₄．并且可知道，在H₂SO₄中氢元素与硫酸根的质量比为2：96进行解答．

解答 解：因为生成氢气的质量为3.6g，设混合物中的SO₄的质量为x
根据关系式SO₄～H₂↑，
                   96   2
                   x   3.6g
$\frac{96}{x}$=$\frac{2}{3.6g}$
x=172.8g
所以无水硫酸盐的质量为172.8g+50g=222.8g．
故选：A．

点评 运用质量守恒定律，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路．