Question

7．某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取2.5g该氯酸钾样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物完全反应后（假设样品中的杂质不参加反应），冷却到反应前的温度，剩余固体质量为2.04g．
（1）求完全反应后产生氧气的质量．
（2）求该样品中氯酸钾的质量分数．

Answer 1

分析 根据氯酸钾制氧气的化学方程式可知，当反应完成以后固体的质量是不会变化的．所以反应前后质量减少的就是氧气的质量，然后写出化学方程式并代入数据计算即可得到结果．

解答 解：（1）根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为：2.5g+0.5g-2.04g=0.96g；
（2）设该样品中氯酸钾的质量为x．
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245                        96
x                        0.96g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{0.96g}$
x=2.45g
该样品中氯酸钾的质量分数为：$\frac{2.45g}{2.5g}×100%$=98%
答：（1）完全反应后产生氧气的质量为0.96g；（2）该样品中氯酸钾的质量分数为98%．

点评 关键是判断反应的停止时生成氧气的质量计算方法，注意化学方程式的计算规范性．