题目内容
小科同学将NaCl和Ca（OH）2混合物1.36g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．发现先产生白色沉淀，当生成沉淀的质量刚好达到最大时，消耗CO2为0.44g，继续通入过量CO2，发现沉淀减少，直至完全溶解．则：（1）原混合物中NaCl的质量为
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据二氧化碳的质量计算出消耗的氢氧化钙的质量，从而求出原混合物中NaCl的质量；
（2）取极值法求出最大值和最小值，进行连线．
（2）取极值法求出最大值和最小值，进行连线．
解答：解：（1）设与0.44g二氧化碳反应消耗氢氧化钙的质量为x，生成沉淀质量为y则：
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 74 100
0.44g x y
=
=
x=0.74g
y=1g
原混合物中NaCl的质量为1.36g-0.74g=0.62g
（2）生成碳酸钙最大值是1，再通入二氧化碳碳酸钙就会减少，当通到0.88g二氧化碳碳酸钙正好被消耗完．把0点、1g、0.88三个点连接起来即可．
答案：
（1）0.62
（2）
CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
44 74 100
0.44g x y
| 44 |
| 0.44g |
| 74 |
| x |
| 100 |
| y |
x=0.74g
y=1g
原混合物中NaCl的质量为1.36g-0.74g=0.62g
（2）生成碳酸钙最大值是1，再通入二氧化碳碳酸钙就会减少，当通到0.88g二氧化碳碳酸钙正好被消耗完．把0点、1g、0.88三个点连接起来即可．
答案：
（1）0.62
（2）
点评：解答本题容易出错的地方是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，使沉淀减少．
练习册系列答案
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