Question

某化学小组的同学对呼吸面具的制氧原理非常好奇，为了测定呼吸面具中用来制取氧气的过氧化钠的质量分数，同学们在老师的指导下，利用如图所示装置（固定装置一略去）开展探究，并得到正确的结论．（假设药品中所含杂质即不溶于水也不参加化学反应）通过查阅资料得知，过氧化钠（Na₂O₂）分别能与二氧化碳和水反应，生成氧气，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑和2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂  装置B中盛有饱和NaHCO₃溶液（NaHCO₃不与CO₂反应），碱石灰是由固体NaOH和CaO组成的混合物．整套装置气密性良好，反应所需试剂均足量．

（1）仪器a的名称是

 

，装置A的作用是

 

；
（2）不用装置E代替装置C的理由是

 

．
（3）装置D中过氧化钠药品的质量为mg，装置D在反应前后的总质量n₁ g和n₂ g．则药品中过氧化钠的质量分数=

 

．

Answer 1

考点：实验探究物质的组成成分以及含量,常见气体的检验与除杂方法,二氧化碳的实验室制法,根据化学反应方程式的计算

专题：科学探究

分析：（1）熟悉常用仪器的名称和用途，根据装置的特点分析作用；
（2）根据碱石灰的性质分析；
（3）根据过氧化钠与二氧化碳的反应，由二氧化碳的质量求出过氧化钠的质量，在求出质量分数．

解答：解：（1）由于图示可知，仪器a的名称是锥形瓶，由装置可知，装置A的作用是制取二氧化碳气体；
（2）由于装置E中的碱石灰能与二氧化碳反应，不能用装置E代替装置C．
（3）设过氧化钠的质量为x
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂  增加量
156    88    212   32   212-156=56
x                       n₂g-n₁g

156

56

=

x

n2g-n1g

    解得：x=

156(n2g-n1g)

56

药品中过氧化钠的质量分数为：

156(n2g-n1g) 56

mg

×100%=

1950(n2-n1)

7m

%
故答为：（1）锥形瓶，产生实验所需的二氧化碳；（2）碱石灰还能与二氧化碳反应；（3）

1950(n2-n1)

7m

%．

点评：该题根据查阅资料提供的信息并结合实验步骤和现象解决问题．主要考查读题能力，能把题目所给信息与所学知识进行牵连．知道性质决定用途，用途体现性质．