Question

8．某同学欲测定骨灰中碳酸钙的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）．请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为4.4g．
（2）该骨灰试样中碳酸钙的质量分数14.5%．

Answer 1

分析 根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，结合质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量，进而计算出骨灰样中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳质量，反应过程中产生的二氧化碳质量为69g+29.2g-93.8g=4.4g；
（2）设骨灰试样中碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  x                                    4.4g
        $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
骨灰试样中碳酸钙的质量分数为$\frac{10g}{69g}$×100%=14.5%．
故答案为：（1）4.4；
（2）骨灰试样中碳酸钙的质量分数为14.5%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．