题目内容
17．某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl-、X，其中X可能是（ ）| A． | Mg2+ | B． | Fe3+ | C． | Ag+ | D． | CO32- |
分析 根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等．
解答 解：A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确．
B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；但Fe3+的水溶液黄色，故选项错误．
C、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，故选项错误．
D、H+、CO32-两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误．
故选：A．
点评 本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色．
练习册系列答案
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8．
地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：
表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20℃）
表二：氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度对照表（0℃-30℃）
请你分析上述两个表中的内容，并探究下列问题：
（1）由表一可得出的规律是：溶液密度随溶质质量分数增大而增大．
（2）由表二可得出物质溶解度随温度变化的不同规律是：氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Na2CO3的溶解度随温度变化较大．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠．冬天湖中有大量晶体析
出，其中主要成分是Na2CO3晶体．
（4）如图，烧杯内盛有饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块．向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将（填“变大”“变小”或“不变”）变小．
地球上物质种类千差万别，但都有一定的规律可寻：表一：硫酸的密度和溶质质量分数对照表（20℃）
| 密度（g/cm3） | 1.01 | 1.07 | 1.14 | 1.22 | 1.30 | 1.40 | 1.50 | 1.61 | 1.73 | 1.81 | 1.84 |
| 溶质质量分数（%） | 1 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 98 |
温度（℃） 物质（g） | 0 | 10 | 20 | 30 |
| 氯化钠 | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 |
| 碳酸钠晶体 | 7 | 12.5 | 21.5 | 38.8 |
（1）由表一可得出的规律是：溶液密度随溶质质量分数增大而增大．
（2）由表二可得出物质溶解度随温度变化的不同规律是：氯化钠的溶解度随温度变化不大，而Na2CO3的溶解度随温度变化较大．
（3）我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和碳酸钠．冬天湖中有大量晶体析
出，其中主要成分是Na2CO3晶体．
（4）如图，烧杯内盛有饱和氯化钠溶液，弹簧秤上挂了一块与氯化钠不反应且不溶解的金属块．向氯化钠溶液中加适量氯化钠晶体，则弹簧秤的示数将（填“变大”“变小”或“不变”）变小．
化工厂产生的废水，必须经过处理达标后才能排放．现有A、B两个化工厂排放的废水（见图）中，分别含有下列八种离子中各不相同的四种，H+、Na+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-．环保部门取样监测发出B厂废水中滴入紫色石蕊试液立即变为红色．
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碘单质的化学性质由碘原子保持 | |
| B． | 在探索原子结构的道路上，汤姆森和卢瑟福分别发现了原子核和电子 | |
| C． | S2-和K+具有等量的核外电子数，所以它们也具有相同的质子数 | |
| D． | 地壳中含量前两位的元素可组成化合物SiO2 |
2．水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（ ）
| A． | 水是一种最常见的溶剂 | |
| B． | 水由液态变成气态时，分子间隙变大 | |
| C． | 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 | |
| D． | 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢气和氧气组成 |
9．某同学通过实验得到下列数据，其中你认为正确的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取了78.5g食盐 | |
| B． | 通过实验测得某氯化钠溶液的溶质质量分数为80.3% | |
| C． | 用pH试纸的测量范围1-14 | |
| D． | 用量筒量取了9.42mL水 |
6．下列实验设计，不能达到实验目的是（ ）
| A． | 探究石蜡中含有氢元素 | B． | 检验O2是否收集满 | ||
| C． | 验证X溶液中是否含有Cl- | D． | 验证质量守恒定律 |