题目内容

5．化工厂产生的废水，必须经过处理达标后才能排放．现有A、B两个化工厂排放的废水（见图）中，分别含有下列八种离子中各不相同的四种，H+、Na+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-．环保部门取样监测发出B厂废水中滴入紫色石蕊试液立即变为红色．
（1）试判断A厂废水中含有的四种离子是Na+、OH-、Cl-、CO32-．
（2）为减少废水的污染，可将A、B两工厂的废水按一定比例混合充分反应后过滤，向滤液中滴加少量的盐酸，只发现有气泡逸出，则该滤液中一定含有的阳离子是Na+，一定含有的阴离子是CO32-和NO3-．

分析 （1）根据B厂废水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液立即变为红色，可知溶液中一定存在H+，然后利用离子不能结合生成气体、水、沉淀来分析A、B厂废水中能存在的离子．
（2）根据将A、B两工厂的废水按一定比例混合充分反应后过滤，向滤液中滴加少量的盐酸，只发现有气泡逸出，说明滤液中含有CO32-，然后利用离子的共存来分析能存在的离子．

解答 解：（1）B厂废水中滴入几滴紫色石蕊试液，溶液立即变为红色，可知B厂废水中一定存在H+，由于H+和OH-结合生成水，H+和CO32-结合生成水和二氧化碳，则B厂废水中一定没有OH-、CO32-，则OH-、CO32-存在于A厂废水中．由于CO32-和Ag+、Ba2+结合生成沉淀，故A厂废水中不存在Ag+、Ba2+，则Ag+、Ba2+存在于B厂废水中．Ag+和Cl-结合生成沉淀，则Cl-不能存在于B厂废水中，即存在于A厂废水中；要构成物质除了需要阳离子，还需要阴离子，所以A厂废水中的阳离子只能是Na+．
（2）将A、B两工厂的废水按一定比例混合充分反应后过滤，向滤液中滴加少量的盐酸，只发现有气泡逸出，说明滤液中含有CO32-，CO32-与H+、Ag+、Ba2+不能共存，故该滤液中一定含有的阳离子是Na+；NO3-和阳离子不能结合成沉淀、气体或水，故还一定存在NO3-．
故答案为：（1）Na+、OH-、Cl-、CO32-；（2）Na+；CO32- 和NO3-．

点评 本题实质考查的是离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

练习册系列答案
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15．某化学小组同学，用如图所示实验探究质量守恒定律．

（1）上述实验能够验证质量守恒定律的是A （填写字母序号），该反应的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（2）B实验反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）由上述实验可知，在化学反应前后，一定不变的是①②⑤⑥（填数字序号）．
①原子种类　②原子数目　③分子种类　④分子数目　⑤元素种类　⑥物质总质量．
16．下列关于物质性质的描述中，属于化学性质的是（　　）
A．酒精可以在空气中燃烧B．金属汞常温下是液体
C．高锰酸钾是紫黑色固体D．氢气的密度比空气小
13．乙醇以高粱、玉米、薯类等为原料，经发酵、蒸馏而制得，属于可再生能源．在汽油中加入适量乙醇作为汽油燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染．乙醇（C2H5OH）完全燃烧时生成CO2和H2O．如果氧气不充足，那么乙醇燃烧可能还有CO生成．现用如图所示装置进行实验，确证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O．请回答下列问题：
（1）能确证产物中有H2O的现象是A中的无水硫酸铜由白色变为蓝色；能确证产物中有CO的现象是E的玻璃管中黑色的氧化铜变为红色，F中的澄清石灰水变浑浊．
（2）实验时，可观察到装置B中石灰水变浑浊，D中石灰水无变化，B装置的作用是验证产物中CO2的存在；C装置的作用是除去CO2；D装置的作用是检验CO2是否已除尽．
（3）科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”--甲烷的水合物．质量相等的甲烷和乙醇在氧气充足的条件下完全燃烧，产生的CO2的质量较多的是甲烷．
20．实验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质，主要成分为碳酸钙，以用稀盐酸清洗；石灰浆广泛用来黏合砖石，石灰沙浆表面迅速硬化的主要原因是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（化学方程式表示）
10．如图实验操作或装置正确的是（　　）
A．
取固体药品		B．
实验室制取二氧化碳
C．
稀释浓硫酸		D．
检查装置的气密性
17．某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl-、X，其中X可能是（　　）
A．Mg2+B．Fe3+C．Ag+D．CO32-
14．下列关于溶液的叙述，正确的是（　　）
A．当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶剂中分离出来
B．凡是均一的、稳定的、澄清的、透明的液体一定是溶液
C．一种溶液上面部分和下面部分所含的溶质是不同的
D．溶质和溶剂混合时，开始是混合物，等到溶质全部溶解后，就变成澄清的透明的纯净物了
15．如图是小明配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作示意图．

（1）请你指出图中一处错误操作，并分析该操作可能造成的后果砝码和食盐放反了，溶质质量分数偏小．
（2）配制时需称量氯化钠88g，如果氯化钠中含有少量不溶的杂质，溶质的质量分数会偏小（填“偏大”或“偏小”）；量取水最好选择③的量筒（填序号①10mL②50mL③100mL）．（水的密度为1g/cm3）

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