题目内容
【题目】实验室欲配制1000 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题。
(1)配制步骤
①计算：需氢氧化钠固体______g，水______mL(水的密度是1 g/cm3)。
②称量：用质量为23.1 g的烧杯作称量容器，托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在______盘。
③溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用________搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
(2)在配制过程中，导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因是________。
①用量筒量取水时俯视读数；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗；⑤氢氧化钠固体不纯。
A．①②③④⑤ B．只有①②④⑤
C．只有①②⑧ D．只有②③④⑤
(3)若老师提供的药品有500 g 8%的氢氧化钠溶液，500 g 1%的氢氧化钠溶液，足量的氢氧化钠固体和水，除了上述配制方案外，你还可以设计出哪些配制方案，请你写出其中的一种。_________________(只要说明配制时所需的各种药品及用量即可)。
【答案】 40 960 左 玻璃棒 D 500g8%的氢氧化钠溶液，再加500g水(或500g1%的氢氧化钠溶液，再加35g氢氧化钠固体和465g的水)
【解析】(1)①需氢氧化钠：1000g×4%=40g，需水：1000g40g=960g即960mL；②称量物体时应左物右码，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在左盘；③将氢氧化钠固体溶于水，用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温；④试剂瓶上应注明试剂名称和质量分数；(2)①用量筒量取水时俯视读数，量取的水偏小，溶质质量分数会偏大；②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小；③在托盘天平的左盘称取氢氧化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数，结果会导致称量的氢氧化钠质量偏小；④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗，会导致水多了，溶质质量分数偏小；⑤氢氧化钠固体不纯，会导致溶质偏小，溶质质量分数也就少了，故选D；(3)500g8%的氢氧化钠溶液中含溶质：500g×8%=40g，需水：1000g500g=500g，所以可以用500g8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制(或500g1%的氢氧化钠溶液，再加35g氢氧化钠固体和465g的水)。
【题目】有一包白色粉末可能是CuSO4、Na2CO3、Ca(OH)2、NaCl中的一种或几种，为了确定该白色粉末的成分，某化学兴趣小组做了如下实验探究：
【查阅资料】(1)Ag2CO3不溶于水。(2)AgOH在水中分解生成Ag2O，该物质不溶于水。
【活动与探究】
实验步骤Ⅰ | 现象 |
甲同学取少量样品于试管中，加入足量水，搅拌，静置，测量上层清液的pH | ①产生白色沉淀 ②上层清液为无色 ③溶液的pH为10 |
【实验结论】(1)该粉末中一定含有的物质是______________(填化学式)；
(2)该粉末中可能含有的物质是________(填化学式)；
(3)写出产生白色沉淀的化学方程式_______________________________________________。
为了确定粉末中可能含有的物质，乙同学又做了如下实验：
实验步骤Ⅱ | 现象 | 结论 |
乙同学取步骤Ⅰ中的上层清液少量于试管中，加入足量的HNO3，再加入适量的AgNO3 | ①溶液中有气泡产生 ②__________________ | 该粉末中可能含有的物质一定存在 |
【解释与结论】(1)实验中加入足量HNO3的目的是_____________________________________。
(2)有同学认为，将步骤Ⅱ中的稀硝酸用稀盐酸代替，你认为是否可行，并说明理由：_______________________________________________________________________。