Question

9．在一烧杯中盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物，加43.1g水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（H-1；Cl-35.5；Na-23；C-12；O-16）
①当滴加了73g稀盐酸时，放出气体的质量为4.4 g．
②当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）NaCl和HCl．
③当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量分数．[计算结果保留一位小数，计算过程写在答卷纸上]．

Answer 1

分析 （1）由题意可以知道滴加73g稀盐酸时是稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，可以据此结合稀盐酸的质量进行求解；
（2）从图中可以看出B点时稀盐酸过量，所以此时的溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，可以据此解答；
（3）根据（1）的分析可以知道A点为稀盐酸和碳酸钠恰好完全反应的时刻，所以可以据此结合溶液中溶质的质量进行求算．

解答 22.3g-10.6g）解：
（1）观察图象可知：生成气体的质量是4.4g；
（2）观察图象可知：当滴加稀盐酸至图中B点时，稀盐酸过量，溶液中有盐酸和反应生成的氯化钠；
（3）设白色粉末中碳酸钠的质量是x，生成氯化钠的质量是y
       Na₂CO₃ +2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       106           117      44
       x             y       4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
 x=10.6g        y=11.7g
∴混合物中氯化钠的质量是：22.3g-10.6g=11.7g
反应后溶质NaCl的质量=11.7g+22.3g-10.6g=23.4g．
此时溶液的质量为：22.3g+143.1g+73g-4.4g=234g；
A点时溶液中溶质质量分数是$\frac{23.4g}{234g}$×100%=10%
答案：
①4.4g    
②NaCl和HCl 
③反应后溶质NaCl的质量分数10%

点评 本题考查学生对碳酸钠的检验方法的理解与掌握，同时考查了学生依据方程式进行计算的能力，知识综合，能较好的考查出学生对知识的掌握和应用能力．