题目内容

1．小天用47.4g高锰酸钾制取氧气，一段时间后停止加热，生成二氧化锰8.7g，请计算：
（1）生成氧气的质量；
（2）剩余固体中氧元素的质量分数．（结果精确到0.1%）

分析 （1）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，依据二氧化锰的质量计算生成氧气的质量；
（2）根据氧元素守恒，计算出反应会固体物质中氧元素的质量，然后计算氧元素的质量分数．

解答 解：（1）设生成氧气的质量为x
2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
                 87  32
                 8.7g x
        $\frac{87}{8.7g}$=$\frac{32}{x}$
       x=3.2g
（2）47.4g×$\frac{64}{158}$-3.2g=16g
所以剩余固体中氧元素的质量分数为：$\frac{16g}{47.4g-3.2g}$×100%=36.2%．
故答案为：（1）3.2g；
（2）36.2%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算和质量守恒定律的应用，难度不大，注意解题的规范性和准确性．

练习册系列答案
相关题目
11．ABCDE是初中化学中常见的五种无色气体，X在常温下为液体．它们之间的转化关系如图所示（反应条件已省略）．
（1）C物质的名称为一氧化碳．请分别列举出一条它在我们的日常生活中的功与过：功冶炼金属；
过污染空气．
（2）写出下列反应的化学方程式：
A+E→B+X：CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
A+C→B：2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
12．近几年，我省大部分地区旱情严重，有些旱区村民靠打深井取用地下水．
（1）小敏家打了口深井，看到抽出的水，他急切地接了一杯，发现水有异味，小敏立刻想到可用木炭除去异味，这是利用了木炭的吸附作用．生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是煮沸．
（2）身处旱区的我们该怎样节约用水？洗衣水拖地（请举一例）．
9．请你参与下列探究：
【问题情景】某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出．这一现象激发起同学们的探究欲望，生成的是什么气体？
【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2．
【查阅资料】SO2易溶于水，它能与NaOH反应．
【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：
（1）甲同学认为是O2，则检验方法是用带火星的木条试验，看木条是否复燃．
（2）乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气前后洗气瓶的质量．写出SO2与NaOH反应的化学方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（3）实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体．如果放出的是O2和H2，你认为方案中的安全隐患是实验时剩余气体B通过加热的试管易发生爆炸事故．丙同学认为：为确保安全，实验前应先收集一试管气体，用拇指堵住，试管口朝下，靠近火焰，移开拇指点火，若发出轻微爆鸣声，方可采用上面的装置进行实验．
【实验探究】经丙同学确认安全后，小组同学首先对如图1装置A进行称量，再将收集到的气体从a通入，过一会儿点燃B处酒精灯；一段时间后，发现表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色；停止通气，再次称量装置A，发现质量无增减．
结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是氢气．
【思维拓展】

（1）由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有酸性物质．
（2）不通过称量，如何判断SO2与NaOH溶液发生了反应呢？有一同学设计了图2所示的装置进行实验，发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液发生反应的结论．其他同学认为这一方案不严谨，理由是可能是二氧化硫气体溶解在水中导致试管内压强减小．要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的实验是用等体积的水代替氢氧化钠溶液做相同的实验作对比．
16．含碳元素的物质使我们的世界丰富多彩．
（1）如图是几种碳单质的结构示意图．

C60的结构示意图C（填序号），A与B所表示的物质性质有明显差异的本质原因是碳原子的排列方式不同；
（2）活性炭可用语防毒面具，是因为它有吸附性；
（3）一种由碳、氯两种元素组成的化合物可作为有机溶剂，其中碳为+4价，氯为-1价，该化合物的化学式为CCl4；
（4）大气中过多的二氧化碳引起的环境问题是温室效应，二氧化碳也有有利的一面，例如：植物光合作用的原料．
6．要使SO2和SO3相同质量，则SO2和SO3的氧元素质量之比（　　）
A．1：1B．3：2C．2：3D．6：5
2．现有5.6g不纯的铁，当它与足量稀硫酸完全反映后，生成0.2gH2（　　）
A．铁中可能含有碳和锌B．铁中可能含有铝和铜
C．铁中可能含有碳D．铁中可能含有镁
19．从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格
A．甲烷   B．活性炭   C．食盐   D．维生素  E．小苏打   F．烧碱   G．熟石灰
（1）常用作建筑材料的是G；
（2）焙制糕点所用的发酵粉可使食品松软可口，发酵粉的成分之一是E；
（3）能吸附有毒气体，常用于防毒面具中作吸附剂的是B；
（4）天然气的主要成分是A；
（5）在人体中起着维持身体健康的作用，若缺乏会引起坏血病的物质是D．
20．实验课上，为检验镁条能否在N2中燃烧，兴趣小组的同学展开如下探究：
【实验步骤】
①将足量白磷在空气中点燃后，迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图1）；
②待钟罩内水面不再变化时，向水槽中加水，使水槽中液面与钟罩内液面相平；
③打开橡皮塞，将燃着的螺旋状镁条迅速伸入钟罩内，塞紧橡皮塞（图2）；
④待钟罩内水面不再变化时，观察钟罩内壁及表面皿中出现淡黄色固体．查阅资料得知，淡黄色固体是Mg3N2
【分析】
（1）图1中装着燃着白磷的仪器名称是燃烧匙；步骤①中足量白磷在钟罩内燃烧的目的是除去钟罩内空气中的氧气；
（2）步骤②中加水的目的是使钟罩内外气压一致，防止空气进入钟罩；
（3）步骤③中镁条绕成螺旋状的目的是增大与氮气的接触面积；
【结论】（4）镁在N2中燃烧的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2；
【拓展】（5）兴趣小组的同学查阅资料得知，镁条在CO2中也能燃烧，生成一种白色固体和一种黑色固体．已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
【反思】（6）通过以上探究，你对燃烧或灭火有什么新认识？请写一点：燃烧不一定需要氧气参加．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网