Question

2．现有5.6g不纯的铁，当它与足量稀硫酸完全反映后，生成0.2gH₂（　　）

• A． 铁中可能含有碳和锌
• B． 铁中可能含有铝和铜
• C． 铁中可能含有碳
• D． 铁中可能含有镁

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
                                                      56              2
由此可知，5.6g铁和足量稀硫酸反应生成0.2g的氢气．

解答 解：A、碳不能和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物的质量关系为：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65             2
由此可知，5.6g锌和足量稀硫酸反应生成的氢气质量小于0.2g，因此铁中含有碳和锌时，生成氢气的质量小于0.2g，该选项不正确；
B、铜不能和稀硫酸反应，而铝和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物质量关系为：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
54                      6
由此可知，5.6g铝和足量稀硫酸反应生成的氢气质量大于0.2g，因此铁中含有铝和铜时，生成氢气的质量可能等于0.2g，该选项正确；
C、碳不能和稀硫酸反应，铁中含有碳时，生成氢气的质量小于0.2g，该选项不正确；
D、镁和稀硫酸反应的化学方程式及其反应物、生成物质量关系为：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
                                                       24             2
由此可知，5.6g镁和足量稀硫酸反应生成的氢气质量大于0.2g，因此铁中含有镁时，生成氢气的质量大于0.2g，该选项不正确．
故选：B．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．