Question

某化学实验小组要检测某赤铁矿中氧化铁的质量分数，同学们称取25g赤铁矿样品，将438g稀盐酸分四次加入样品中．（假设赤铁矿中除氧化铁外的物质都不与稀盐酸发生反应，且不溶于水），充分反应后看到实验结果如下：

实验次数	1	2	3	4
稀盐酸的质量/g	109.5	109.5	109.5	109.5
剩余固体质量/g	17	9	2	2

（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数为

 

；
（2）求所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）由表中数据分析处杂质的质量，确定氧化铁的质量，进而求质量分数；
（2）经分析，每109.5g盐酸反应掉8g氧化铁，据此计算．

解答：解：（1）由表中数据，最后剩余固体质量保持2g不变，故25g赤铁矿样品中杂志的质量为2g，
则赤铁矿中氧化铁的质量分数为：

25g-2g

25g

×100%=92%；
故填：92%；
（2）经分析，每109.5g盐酸反应掉8g氧化铁，
设109.5g盐酸中溶质的质量为x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219
8g     x

160

8g

=

219

x

x=10.95g
所用稀盐酸中溶质的质量分数为：

10.95g

109.5g

×100%=10%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为10%．

点评：正确分析图表所给内容是正确解答本题的关键．