Question

2．实验后的废液不处理会造成污染．现有含硫酸铜的废液100g，同学们用滴加氢氧化钠溶液的方法处理该废液，恰好完全反应时，共消耗溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g，请回答问题：
（1）判断滴加氢氧化钠溶液至恰好反应的依据是滴加氢氧化钠溶液至刚好不再产生沉淀．
（2）所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量是4g．
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（本小题最后结果取整数）

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液遇到硫酸铜溶液会产生白色沉淀，氢氧化钠和硫酸铜恰好完全反应时，不再产生沉淀，根据化学方程式可以求出溶质的质量和溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）恰好完全反应时，滴加氢氧化钠溶液至刚好不再产生沉淀．故填：滴加氢氧化钠溶液至刚好不再产生沉淀；
（2）所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量是：40g×10%=4g；
（3）设所得溶液中溶质的质量为x，生成沉淀质量为y；
2NaOH+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
  80          98         142
  4g          y           x
$\frac{80}{4g}=\frac{142}{x}$    $\frac{98}{y}=\frac{80}{4g}$
x=7.1g，y=4.9g
所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{7.1g}{100g+40g-4.9g}×100%$=5%；
答案：滴加氢氧化钠溶液至刚好不再产生沉淀；  4g；  所得溶液溶质的质量分数是5%．

点评 本题主要考查酚酞与溶液相互作用时的颜色变化情况以及根据化学方程式进行相关计算的内容，可以依据已有的知识进行．