题目内容

11．物质的下列用途主要利用其物理性质的是（　　）
A．白醋用于清除水壶中的水垢B．干冰用于人工降雨
C．稀盐酸用于金属表面除锈D．苏打水用于缓解胃酸过多

分析 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质．

解答 解：A、白醋用于清除水壶中的水垢是利用了白醋中的醋酸与水垢能发生反应的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误；
B、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质--升华时能够吸收热量．正确；
C、稀盐酸用于金属表面除锈是利用了盐酸与氧化铁能发生反应的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误；
D、苏打水用于缓解胃酸过多利用了碳酸氢钠与盐酸能发生反应的性质，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质，错误；
故选B

点评 物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

练习册系列答案
相关题目
1．写出下列化学反应方程式：
（1）工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼金属Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（2）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（3）乙醇燃烧C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O．
2．如下图各组变化中，物质的转化在一定条件下不能一步实现的是（　　）
A．B．C．D．
19．氧化物、酸、碱、盐之间的关系是初中自然科学中重要的学习内容之一．现有如图所示的转换关系：

请写出A物质的化学式HCl，G物质的化学式BaSO4 ，写出C转化成E的化学方程式2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl．
6．某合金由铝、铁、铜三种金属组成．现要测定一定质量该合金中铝的质量．设计以下流程并实验．

（1）通过以上实验也可验证三种金属的活动性顺序，写出判断依据．
（2）为什么要向合金粉末中加人适量的稀硫酸？
（3）为达到实验目的，需要称量上述流程中哪些物质的质量？如何确定铝的质量？
16．某化学小组向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：
①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2   
②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2
③Mg（NO3）2、AgNO3            
④只有Mg（NO3）2
经过讨论大家一致认为不合理的猜想是③（填标号），其理由是镁先与硝酸银反应．
【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．
实验步骤现     象固体B的成分
取固体加入盐酸有气泡产生镁、铜和银
5．A、B、C、D、E为初中化学常见的物质，其中A、C为金属单质，E为非金属单质，如图所示是它们之间的相互转化关系，则C的化学式为Fe；反应①的基本反应类型是化合反应；E和B在加热条件下反应的化学方程式：H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．．
2．实验后的废液不处理会造成污染．现有含硫酸铜的废液100g，同学们用滴加氢氧化钠溶液的方法处理该废液，恰好完全反应时，共消耗溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液40g，请回答问题：
（1）判断滴加氢氧化钠溶液至恰好反应的依据是滴加氢氧化钠溶液至刚好不再产生沉淀．
（2）所消耗的氢氧化钠溶液中溶质的质量是4g．
（3）最后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（本小题最后结果取整数）
3．液氧炸药是一种无污染的炸药．一种制作方法是将木炭浸泡在液氧中，使木炭的孔隙中吸满液氧，液氧越多威力越大．液氧炸药因故障不能引爆，也不需要向其他炸药那样要冒险去排除故障，因为氧气散去，炸药就不会再爆炸了．
注：爆炸是可燃物在有限的空间内急速的燃烧引起的．
（1）液氧炸药爆炸时发生反应的化学方程式为C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2．
（2）液氧越多威力越大的原因是氧气的浓度大燃烧剧烈．
（3）液氧炸药因故障不能引爆不需要去排除，从可燃物燃烧条件看，是因为可燃物与氧气隔绝．

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