题目内容
16．根据所学知识回答下列与金属材料、碳和碳的氧化物有关的问题．（1）小童将观察到的现象形象的画了一幅卡通画，如图所示，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生成的气体，四种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu．
（2）小童要用其它方法比较铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的镁丝和铜丝，你认为他还需要选择的另外一种溶液是硫酸亚铁溶液．
（3）铜粉中混有少量的铁粉，除去铁粉的物理方法是用磁铁吸引．
（4）钢铁是用量最大、用途最广的含碳量不同的铁合金．
（5）物质的用途体现物质的性质，单质碳和一氧化碳都能用于冶炼金属，该用途体现了单质碳和一氧化碳都具有还原性．
（6）碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳，将二氧化碳沿右图所示装置慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是蜡烛由低处到高处依次熄灭，由此可以证明二氧化碳的密度比空气大．
（7）保护金属资源的有效途径之一是防止金属的腐蚀，请你写出一条防止家里菜刀生锈的具体方法保持干燥．
分析 （1）根据图片中四种金属表面气泡及量的多少，判断金属与酸反应的剧烈程度，由此判断金属的活动性；
（2）验证金属的活动性顺序一般遵循：三取中的原则，可以据此解答；
（3）根据两种金属的性质来分析；
（4）根据生铁和钢的区别来分析；
（5）根据冶炼金属的原理来分析；
（6）可以根据二氧化碳的物理性质和化学性质来分析；
（7）过学习化学知识我们知道，铁的生锈是需要一定的外界条件的，如潮湿的环境就会给铁生锈创造有利的机会，所以想方设法隔绝水与菜刀的接触即可防止菜刀生锈．
解答 解：（1）金属的活动越强，与酸反应的速度越快，能和酸的金属排在氢前，不与酸反应的金属排在氢后，故四种金属的活性顺序是：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；故填：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；
（2）根据铜、铁、镁的金属活动性顺序可以知道在有镁丝和铜丝的情况下来验证这三种金属的活动性顺序应选择硫酸亚铁溶液．故填：硫酸亚铁；
（3）用磁铁吸引可将铜粉中的少量铁粉除掉，因为铁能被磁铁吸引，而铜不能；故填：用磁铁吸引；
（4）生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同；故填：碳；
（5）一氧化碳和碳都有还原性，能将金属元素从其化合物中还原出来，因此都能用于冶炼金属；故填：还原；
（6）二氧化碳的密度比空气的大，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳，可以观察到下层的蜡烛火焰先熄灭，上层的蜡烛火焰后熄灭；故填：由低处到高处；
（7）铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果，所以保持干燥、隔绝氧气都能达到防锈的目的；故填：保持干燥．
点评 本题考查的知识点较多，都属于基础知识的内容，难度不大．只要掌握化学基础知识就能顺利解答．
练习册系列答案
相关题目
6．以下做法错误的是（ ）
| A． | 使用乙醇汽油，可适当节省石油资源，并能避免汽车尾气的污染 | |
| B． | 塑料长期堆积既破坏土壤又污染地下水，应将塑料制品分类回收，可有效缓解“白色污染” | |
| C． | 进入久未开启的菜窖之前，应先进行灯火实验 | |
| D． | 一方面植树、造林、种草，另一方面利用和开发太阳能、核能等新能源，能有效抑制温室效应 |
4．某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验，请你参与他们进行的探究活动．
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
【实验与探究】
实验如下：
（2）为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立．
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱（填“酸”或“碱”）性，能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是将步骤二中的氯化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液．
（3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）n=$\frac{197m}{106}$；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式为0＜n＜$\frac{197m}{106}$．
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【提出问题二】
某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程，请回答：
（1）步骤①中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解．
（2）滤渣A的成分是CaCO3（填化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤，母液C中一定含有的溶质是氢氧化钠、氢氧化钙．
（3）步骤②反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；加入过量Ca（OH）2的目的是将溶液中的碳酸钠全部转化成氢氧化钠．
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；
猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：NaOH和Na2CO3．
【实验与探究】
实验如下：
| 实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| 步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸． | 实验过程中有气泡产生． | 则证明猜想Ⅰ成立 |
| 步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液． | 实验过程中产生 白色沉淀． | 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．此过程中发生反应的化学方程式为BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl． |
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈碱（填“酸”或“碱”）性，能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是将步骤二中的氯化钡溶液改为加入过量的氯化钡溶液．
（3）实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立．实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为（用含m和n的等式或不等式表示，下同）n=$\frac{197m}{106}$；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式为0＜n＜$\frac{197m}{106}$．
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表示）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
【提出问题二】
某兴趣小组对部分变质的氢氧化钠固体进行提纯，设计了如下操作流程，请回答：
（1）步骤①中玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解．
（2）滤渣A的成分是CaCO3（填化学式）；步骤③所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤，母液C中一定含有的溶质是氢氧化钠、氢氧化钙．
（3）步骤②反应的化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；加入过量Ca（OH）2的目的是将溶液中的碳酸钠全部转化成氢氧化钠．
11．实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是因为（ ）
| A． | 浓硫酸溶于水能放出热量 | B． | 浓硫酸具有挥发性 | ||
| C． | 浓硫酸具有腐蚀性 | D． | 浓硫酸具有吸水性 |
8．缺乏科学常识而造成伤亡事故时有发生．下列做法正确的是（ ）
| A． | 将亚硝酸盐当食盐食用 | |
| B． | 电器失火时，先用水灭火 | |
| C． | 不接触高于安全电压的低压带电体，不靠近高压带电体 | |
| D． | 有金属外壳的家用电器，其外壳的接地线要接在电源的零线上 |
5．化学兴趣小组同学发现实验台上按如图所示顺序摆放着6瓶不同的无色溶液（如图所示：A、B、C、D、E、F代表对应的溶液）．其中E溶液的试剂瓶标签破损．为此，他们做了如下探究：
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液可能是碱或盐的溶液．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：NaOH溶液；
猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；
猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：NaCl溶液（任写一种）．
设计并实验兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验．
【分析与推理】
①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性．
②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，王强认为他的说法不合理，他的理由是因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3．
③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．
【反思与评价】
①经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是把pH试纸浸入待测液；②观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起．
【提出问题】E溶液的成分是什么？
【初步判断】根据受损标签及实验室药品分类摆放原则，E溶液可能是碱或盐的溶液．
【提出猜想】
猜想Ⅰ：NaOH溶液；
猜想Ⅱ：Na2CO3溶液；
猜想Ⅲ：Na2SO4溶液；猜想Ⅳ：NaCl溶液（任写一种）．
设计并实验兴趣小组的同学为验证“猜想Ⅱ”是否正确，设计并完成如下表所示实验．
| 实验方案 | 实验一 | 实验二 | 实验三 |
| 实验操作 |  |  |  |
| 实验现象 | 试纸变色，对照比色卡，pH＞7 | 有无色无味气体产生 | 有白色沉淀产生 |
| 实验结论 | 猜想Ⅱ正确 | ||
①完成“实验一”后，李成同学即认为“猜想Ⅰ”正确，张平同学认为“猜想Ⅰ”不一定正确，他的理由是碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性．
②何刚同学认为只需要完成“实验二”即可得出“猜想Ⅱ”正确的结论，王强认为他的说法不合理，他的理由是因NaOH溶液变质也会产生Na2CO3．
③请写出“实验三”中发生反应的化学方程式Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓．
【反思与评价】
①经过讨论，同学们认为“实验一”存在明显操作错误，该错误是把pH试纸浸入待测液；②观察发现D、E试剂瓶的瓶塞是橡胶塞，使用橡胶塞的原因是碱性物质易与玻璃中的SiO2发生反应的产物使瓶口与塞子粘合在一起．
1．下列说法能用质量守恒定律解释的是（ ）
| A． | Mg 水受热形成Mg水蒸气 | |
| B． | 煤燃烧后煤灰质量减轻了 | |
| C． | 10g食盐溶于70g水中得到80g食盐水 | |
| D． | 湿衣服晾干后质量减小 |