Question

将甲烷（CH₄）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（　　）

物质	CH4	O2	H2O	CO2	X
反应前质量/g	8.0	28.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	18.0	13.2	m

• A、表中m的值为3.6
• B、物质X一定含有氢元素
• C、物质X一定不含有碳元素
• D、若氧气为32g，则无X物质生成

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用

专题：化学用语和质量守恒定律

分析：依据化学反应中反应物的质量会减小生成物的质量会增加，且反应物的质量之和应该等于生成物的质量总和，然后依据反应前后元素的质量相等进行分析判断即可．

解答：解：A、根据质量守恒定律可知，m=8.0g+28.8g-18.0g-13.2g=5.6，故A错误；
B、18g水中含有氢元素的质量是18g-16g=2g；甲烷中氢元素的质量为8g×

1×4

16

×100%=2g，因此X中不含有氢元素，故B错误；
C、8g的甲烷中含有碳元素的质量为 8g×

12

16

×100%=6g，13.2g的二氧化碳中碳元素的质量为13.2g×

12

44

×100%=3.6g＜6g，因此X中一定含有碳元素，故C说法错误；
D、若氧气的质量为32g，根据甲烷完全燃烧的化学方程式为CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O，计算需要氧气的质量，设8.0克甲烷完全燃烧需要氧气的质量为x，
                                                  16  64
                                                 8.0g  x   

16

8.0g

=

64

x

，解得x=32g，故D说法正确．
故选：D．

点评：此题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨．