Question

黄铜是铜、锌合金，它用于制造机器、电器零件等．为测定某黄铜样品中铜的质量分数，取l0g该黄铜样品加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g．试求：
（1）该黄铜样品中锌的质量为

 

  （结果准确到0.01g）
（2）该黄铜样品中铜的质量分数为

 

（结果准确到0.1%）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：利用锌与盐酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，从而求出铜的质量分数．

解答：解：设产生0.1g氢气消耗Zn的质量为x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g

65

x

=

2

0.1g

x═3.25g
所以铜的质量分数为：

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
答案：
（1）黄铜样品中锌的质量为3.25g；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数67.5%；

点评：本题考查根据化学方程式的简单计算，已知生成物的质量求反应物的质量．