下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的一组是( )A①缺锌会引起食欲不振.发育不良②喝汽水后打嗝.是因为温度越高气体溶解度越小B①使用铵态氮肥注意不能和碱性物质混合②活性炭可吸附水中的色素和异味C①石墨在一定条件下可转化为金刚石②碎鸡蛋壳加入食醋.会产生二氧化碳气体D①洗涤剂具有乳化作用②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒A．AB．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列有关生产生活中的化学知识整理有错误的一组是（　　）

A	①缺锌会引起食欲不振，发育不良 ②喝汽水后打嗝，是因为温度越高气体溶解度越小	B	①使用铵态氮肥注意不能和碱性物质混合 ②活性炭可吸附水中的色素和异味
C	①石墨在一定条件下可转化为金刚石 ②碎鸡蛋壳加入食醋，会产生二氧化碳气体	D	①洗涤剂具有乳化作用 ②煤炉上放一壶水能防止煤气中毒

A．

B．

C．

D．

分析 A、根据锌对人体的作用考虑，气体的溶解度与温度呈反比考虑；B、根据铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味；C、根据金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，鸡蛋壳中含有碳酸钙能与食醋反应；D、洗涤剂洗油污属于乳化现象，一氧化碳难溶于水．

解答解：A、缺锌会引起食欲不振，发育不良；气体的溶解度与温度呈反比，喝汽水后打嗝，是因为温度升高，二氧化碳的溶解度变小，故A说法错误；
B、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用能产生氨气降低肥效；活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故B说法正确；
C、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，鸡蛋壳中含有碳酸钙能与食醋反应产生二氧化碳，故C说法正确；
D、洗涤剂洗油污属于乳化现象，一氧化碳难溶于水，所以煤炉上放一壶水不能防止煤气中毒，故D说法错误．
故选D．

点评解答时要注意对题目的准确理解，解答时可以注意是否有解题的技巧，另外就是平时学习中多归纳总结，对比和联想，这样更利于知识的理解和应用．

练习册系列答案

19．用合适的数字填写下列空格．
（1）托盘天平只能用于粗略称量，能精确到0.1g；
（2）加热时，试管内液体体积最好不要超过试管容积的$\frac{1}{3}$，同时，试管应与桌面大约成45度角；
（3）向酒精灯内添加酒精时必须注意，酒精灯内酒精体积不能超过酒精灯容积的$\frac{2}{3}$．

16．以下是一些常见物质间互相转化的关系图（有些反应条件已省略）：
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应的金属和CO₂．下列关系图中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属．

（1）根据上图判断B的化学式为；黑色固体甲的化学式为Fe₃O₄；Y的化学式为CO₂．
（2）写出黑色固体乙和稀硫酸反应的化学方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（3）X除了与黑色固体甲、乙反应外，请再举一例说明X还能发生化合反应，写出反应的化学方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂．F物质的一种用途是造铁锅．

3．有科学家的提出回收利用CO₂的构想：把空气吹入吸收池溶液然后从分解池溶液中提取出CO₂，又在合成塔使之变为燃料甲醇（CH₃OH）和水．该技术流程如下：

（说明：合格塔内的反应条件为高温并加催化剂．）则下列推断中不正确的是（　　）

	A．	该流程可以减轻碳的排放，缓解大气温室效应
	B．	合成塔中发生反应的化学方程式是：CO₂+3H₂$?_{高温高压}^{催化剂}$CH₃OH+H₂O
	C．	吸收池中发生的是化合反应，分解池中发生的是分解反应，合成塔中发生的是置换反应
	D．	吸收池中是盛饱和碳酸钾溶液，分解池中的是碳酸氢钾溶液

13．海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．
（1）为了除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl₂溶液　 ②加过量NaOH溶液　③加过量Na₂CO₃溶液　④过滤　⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na₂CO₃溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子．
（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是稀盐酸．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是
MgCl₂+Ca（OH）₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是 NaCl+H₂O+NH₃+CO₂═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是取少量样品放在研钵中，加入少量熟石灰研磨，观察现象（或取少量样品于试管中，再加入少量氢氧化钠混合，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象）．

20．山区农民常用焦炭和铜绿（碱式碳酸铜）一起锻烧来制取少量铜．那么，在生产过程中，一定不会发生的反应是（　　）

17．物质王国举行一场趣味篮球赛．某队由铁、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙、氯化铜五名“队员”组成，比赛中，由氯化铜“队员”发球，“队员”间传接球，最后由D位置“队员”投篮进球完成有效进攻．传接球“队员”间必须能相互反应，场上“队员”位置及传球路线如图．

（1）B位置“队员”所代表的物质是HCl，为实现“快速进攻”，氯化铜除传球给A位置“队员”外，还能直接传球给Ca（OH）₂（填化学式）“队员”．
（2）写出连线④代表的物质间发生反应的化学方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O，连线③代表的物质间发生的化学反应的基本类型是复分解反应．

1．学校化学兴趣小组的同学知道二氧化锰能作过氧化氢分解的催化剂以后，想再探究其他一些物质如三氧化二铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：
（1）〔问题〕Al₂O₃能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
（2）〔猜想〕Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（3）〔实验验证〕

	实验步骤	实验现象	实验结论
实验一	装有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条	木条不复燃	常温下过氧化氢溶液的分解速率很慢
实验二	在装有过氧化氢溶液的试管中加入少量Al₂O₃，将带火星的木条伸入试管中	木条复燃	Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率

（4）〔结论〕Al₂O₃能加快过氧化氢的分解速率，故Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂．
（5）〔讨论与反思〕经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明Al₂O₃能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验（实验三）：
〔实验目的〕探究化学反应前后Al₂O₃质量是否发生改变．
〔实验步骤〕①准确称量少量Al₂O₃ 的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；④反应前后进行对比．
〔讨论〕如果Al₂O₃在反应前后质量不变，也不能说明Al₂O₃可以作过氧化氢分解的催化剂．
理由是还应设计实验：探究Al₂O₃的化学性质是否发生变化．

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