题目内容

6．钠的化合物在生产生活中应用广泛．
（1）氯化钠在生活中的重要用途是调味剂；工业上，电解饱和食盐水可得到氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）做完NaOH溶液和稀盐酸反应的实验，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液溶液，发现溶液呈无色．反应后的溶液中一定含有的溶质的化学式为NaCl；小明继续向溶液中加入镁粉，观察到气泡，确定反应后溶液中还含有盐酸．
（3）有一包白色粉末，其中可能含Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种．为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量水溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液；②取少量①的滤液，加入足量稀盐酸，有气泡产生；③向①的滤渣中加入稀盐酸，固体全部溶解，并有气泡产生．
该白色粉末中一定含有的物质是Na2CO3、BaCl2；
请设计实验证明①的滤液中是否还含有其他溶质（写出实验步骤、现象和结论）：取①的滤液少许于试管中，滴加足量的BaCl2溶液（或CaCl2溶液），静置；取上层清液，向其中滴加酚酞试液，若溶液变红，则①的滤液中含有NaOH；若不变红色，则不含NaOH．
（4）过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂，过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．若向盛有15.6g过氧化钠的气体发生装置中加入147.6g水（足量），直至固体完全消失，不再有气泡产生．计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

分析 （1）由题干所给信息可以读出反应物与生成物及反应条件．可以写电解食盐水的化学方程式；
（2）氢氧化钠能与盐酸发生中和反应，酚酞试液遇碱性物质变红，在酸性和中性溶液中为无色；考虑镁与稀盐酸反应生成氢气回答；
（3）依据实验过程中出现的现象以及可能含有物质溶与水后的颜色以及物质间的反应情况分析解答；
（4）根据反应的化学方程式、过氧化钠的质量可以计算反应生成氢氧化钠和氧气的质量，进一步可以计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）氯化钠在生活中的重要用途是调味剂；工业上，电解饱和食盐水可得到氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，滴加酚酞试液，溶液呈无色，则溶液可能为中性或酸性，故一定存在氯化钠（NaCl）；继续向溶液中加入镁粉，观察到气泡，确定反应后溶液中还含有盐酸．
（3）硫酸铜的溶液呈蓝色，故由取一定量白色粉末，加入足量水，振荡，得到“无色滤液”，可以确定该固体中一定不含硫酸铜；同时“得到白色滤渣”，也能说明存在的物质间能反应生成沉淀，而氯化钡和碳酸钠反应能够生成碳酸钡沉淀，所以一定有两者；而氢氧化钠是否存在无法鉴定，故可能含有；
因为“取少量①的滤液，加入足量稀盐酸，有气泡产生”，说明有碳酸钠剩余，一定无氯化钡了；故证明①的滤液中是否还含有其他溶质，则取①的滤液少许于试管中，滴加足量的BaCl2溶液（或CaCl2溶液），静置；取上层清液，向其中滴加酚酞试液，若溶液变红，则①的滤液中含有NaOH；若不变红色，则不含NaOH；
（4）解：设生成氢氧化钠和氧气的质量分别为x和y．
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156         160   32
15.6g      x     y
则$\frac{156}{160}=\frac{15.6g}{x}$，$\frac{156}{32}=\frac{15.6g}{y}$，解得x=16g，y=3.2g．
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：$\frac{16g}{15.6g+147.6g-3.2g}$×100%=10%．
故答案为：
（1）调味剂； 2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（2）NaCl；有气泡产生；
（3）碳酸钠和氯化钡（Na2CO3和BaCl2）；取①的滤液少许于试管中，滴加足量的BaCl2溶液（或CaCl2溶液），静置；取上层清液，向其中滴加酚酞试液，若溶液变红，则①的滤液中含有NaOH；若不变红色，则不含NaOH．
（4）10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

练习册系列答案
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16．下列说法正确的是（　　）
A．含有氧元素的物质叫氧化物
B．由一种元素组成的物质是一定单质
C．CO2通入紫色石蕊溶液中溶液变红，是因为CO2显酸性
D．酸类物质具有相似化学性质的原因是因为它们溶液中都含有H+
17．下列处理事故的方法中不正确的是（　　）
A．家用电器着火，用水扑灭
B．酒精洒到桌面着火，立即用湿抹布盖灭
C．浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗
D．厨房燃气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
14．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A证明某气体是二氧化碳将燃着的木条伸入瓶中，观察到木条火焰熄灭
B证明酸和碱恰好中和向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色
C证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
D证明金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag将两根光亮铁丝分别伸入硝酸银和硫酸铜的溶液中，硝酸银溶液中的铁丝表面有银白色固体附着，另一铁丝表面有红色固体附着
A．AB．BC．CD．D
1．已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属．其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引．各物质间相互转化关系如图：

请回答下列问题：
（1）写出A、E、G的化学式：AH2O，ECuO，GFeSO4．
（2）操作X的名称是过滤．
（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的基本类型置换反应；
（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是验纯．
11．在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质XYZQ
反应前质量/g3520810
反应后质量/g152023待测
下列说法正确的是（　　）
A．Y是该反应中的催化剂B．待测的质量是7克
C．参加反应的X、Z的质量比是4：3D．该反应是化合反应
18．用化学用语填空：五氧化二氮分子N2O5 2个碳酸根离子2CO32- 硝酸铜Cu（NO3）2．
15．如图1是物质与其构成粒子之间的关系图．

又知如图2是两种元素在周期表中的信息．
回答下列问题：
（1）金属铁是由原子（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由离子构成的．
（2）原子得到或失去电子后形成离子．某离子的结构示意图为
①a=10时，该粒子是原子，且是稀有气体原子（（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）
②当a=8时，该粒子是阴离子（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为O2-．  
（3）若铝离子的结构示意图为：，则Y=8．
（4）氧元素与铝元素的本质区别是质子数不同，氧元素与铝元素的化学性质存在很大的区别，原因是最外层电子数不同，铝原子的中子数是14．
16．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用B（填序号）做气体发生装置；如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否收集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶品，若木条复燃，则已满．
（2）上述装置中的A和E组合后，可能用来制取并收集的气体是O2（或CO2）（任写一种），写出实验室制取该气体的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．
（3）若用F装置收集氧气，则氧气应从a（填“a”或“b”）进入F中．若用F装置干燥氧气，则F装置中应装入浓硫酸，氧气应从a（填“a”或“b”）进入F中．

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