题目内容

1．已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氢氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水．A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属．其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引．各物质间相互转化关系如图：

请回答下列问题：
（1）写出A、E、G的化学式：AH2O，ECuO，GFeSO4．
（2）操作X的名称是过滤．
（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应的基本类型置换反应；
（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是验纯．

分析 根据A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属，甲最活泼，丙能被磁铁吸引，所以丙是铁，乙是红色金属，所以乙是铜，铜和无色气体B反应会生成黑色固体G，所以B是氧气，G是氧化铜，无色溶液D和蓝色溶液反应会生成蓝色沉淀F和硫酸钠溶液，依据复分解反应原理可知，蓝色沉淀F是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以E是氧化铜，A是水，水通电会生成氢气和氧气，B和铜反应会生成氧化铜，所以B是氧气，C是氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是硫酸亚铁，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，然后将推出的各种物质代入转化关系中验证即可．

解答 解：（1）A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属，甲最活泼，丙能被磁铁吸引，所以丙是铁，乙是红色金属，所以乙是铜，铜和无色气体B反应会生成黑色固体G，所以B是氧气，G是氧化铜，无色溶液D和蓝色溶液反应会生成蓝色沉淀F和硫酸钠溶液，依据复分解反应原理可知，蓝色沉淀F是氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以E是氧化铜，A是水，水通电会生成氢气和氧气，B和铜反应会生成氧化铜，所以B是氧气，C是氢气，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，所以G是硫酸亚铁，氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和水，经过验证，推导正确，所以A是H2O，E是CuO，G是FeSO4；
（2）经过操作X可以将溶液和不溶性固体进行分离，所以操作X的名称是过滤；
（3）①由于D是氢氧化钠溶液，蓝色溶液F是硫酸铜溶液，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
②由于甲是金属钠，无色液体A是水，而且两者发生的反应是一种单质和一种化合物反应生成了另外一种单质和一种化合物，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，该反应属于置换反应；
（4）在金属活动性顺序中，越靠前的金属化学性质越活泼，因此甲（钠）、乙（铜）、丙（铁）的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙；由于氢气具有可燃性，因此在点燃或加热前必须要验纯．
故答案为：（1）H2O，CuO，FeSO4；
（2）过滤；
（3）①2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；
②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，置换反应；
（4）甲＞丙＞乙，验纯．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

练习册系列答案
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11．写出下列化学符号或符号的意义：
（1）镁元素Mg；  
（2）水分子H2O
（3）2CO22个二氧化碳分子；  
（4）四个氧原子4O．
12．通过近一年的化学学习，同学们已能用所学的知识回答一些问题：
（1）煤、石油、天然气常称为化石燃料；
（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏、硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区别硬水和软水；
（3）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要原理主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
9．2015年的诺贝尔生理学或医学奖颁发给了因发现对抗疟疾的青蒿素而获得成功的我国药学家屠呦呦．青蒿素的化学式为C15H22O5，它在湿、热条件下易分解．下列说法不正确的是（　　）
A．青蒿素属于有机物
B．青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的
C．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15：22：5
D．提取青蒿素不宜在高温下进行
16．消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要的作用．
（1）75%的酒精被称为“医用酒精”，常用于杀菌消毒，其中的溶剂是水．
（2）公共场所常用“84消毒液”（NaClO溶液）进行环境杀菌．其中NaClO中Cl的化合价为+1．
（3）医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是2H2O2═2H2O+O2↑（用化学方程式表示）．
6．钠的化合物在生产生活中应用广泛．
（1）氯化钠在生活中的重要用途是调味剂；工业上，电解饱和食盐水可得到氢氧化钠、氯气和氢气，该反应的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．
（2）做完NaOH溶液和稀盐酸反应的实验，向反应后的溶液中滴加无色酚酞试液溶液，发现溶液呈无色．反应后的溶液中一定含有的溶质的化学式为NaCl；小明继续向溶液中加入镁粉，观察到气泡，确定反应后溶液中还含有盐酸．
（3）有一包白色粉末，其中可能含Na2CO3、CuSO4、NaOH、BaCl2中的一种或几种．为探究其成分做了以下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量水溶解，过滤，得到白色滤渣和无色滤液；②取少量①的滤液，加入足量稀盐酸，有气泡产生；③向①的滤渣中加入稀盐酸，固体全部溶解，并有气泡产生．
该白色粉末中一定含有的物质是Na2CO3、BaCl2；
请设计实验证明①的滤液中是否还含有其他溶质（写出实验步骤、现象和结论）：取①的滤液少许于试管中，滴加足量的BaCl2溶液（或CaCl2溶液），静置；取上层清液，向其中滴加酚酞试液，若溶液变红，则①的滤液中含有NaOH；若不变红色，则不含NaOH．
（4）过氧化钠（Na2O2）是供氧设备中常用的供氧剂，过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．若向盛有15.6g过氧化钠的气体发生装置中加入147.6g水（足量），直至固体完全消失，不再有气泡产生．计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
13．下列鉴别物质的方法不能达到目的是（　　）
待鉴别的物质鉴别方法
A澄清石灰水和氢氧化钠溶液加盐酸，观察现象
B硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C过氧化氢溶液和纯水加二氧化锰，观察有无气泡产生
D羊毛线和涤纶线点燃，闻燃烧产生的气味
A．AB．BC．CD．D
10．已知A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质．A物质是常见的食品干燥剂，E的水溶液呈蓝色．图中“-”表示相连物质可以发生反应，“→”表示一种物质生成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件省略）．
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（2）B-C反应的化学方程式H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O或2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O；D-E反应的化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（3）写出C的一种用途改良酸性土壤或做建筑材料．
11．写出下列物质的化学式（符号） 
如五氧化二磷[P2O5]
水H2O，氧气O2，二氧化碳CO2．

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