Question

称取NaCl和BaCl₂的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na₂SO₄溶液，反应生成BaSO₄沉淀的质量与所加入的Na₂SO₄溶液的质量关系如下图所示．试回答下列问题：
（提示：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO_4↓+2NaCl）
（1）完全反应后生成BaSO₄沉淀

 

g．
（2）恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量

 

克？
（3）原固体中NaCl质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据生成沉淀硫酸钡的质量可以计算氯化钡的质量、硫酸钠的质量，进一步可以计算恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量和原固体中NaCl质量．

解答：解：（1）由图中数据可知，完全反应后生成BaSO₄沉淀的质量是23.3g．
故填：23.3．
（2）设氯化钡的质量为x，硫酸钠的质量为y，
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl，
208    142   233
 x      y    23.3g

208

x

=

142

y

=

233

23.3g

，
x=20.8g，y=14.2g，
恰好完全反应时消耗Na₂SO₄溶液的质量为：14.2g÷10%=142g，
故填：142．
（3）原固体中NaCl质量为：32.5g-20.8g=11.7g，
答：原固体中NaCl质量为11.7g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．