Question

10．金属在生产、生活中应用广泛．
（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其导热性．
（2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是干燥，缺少水分．
（3）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨．该反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（4）向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₃的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则b点溶液中溶质的成分及e点所得固体的成分则为Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂、Ag、Cu（填写化学式）．
（5）Zn、Mg、Al分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，其可能原因是B（填序号）．
A．放入的 三种金属质量相同，盐酸足量
B．盐酸质量相同，放入足量的三种金属
C．放入盐酸的质量比为3：2：1，反应后无盐酸剩余
D．放入的Mg、Al、Zn的质量比为3：2：1．

Answer 1

分析 物质的性质决定物质的用途，根据铁锈蚀的因素解答；氧化铁能与铝高温反应生成氧化铝和铁；根据金属活动性顺序以及其意义解答；根据金属与酸的反应解答即可．

解答 解：（1）金属铁、铝常用来制作炊具，主要是利用其导热性，故填：导热．
（2）铁制品在沙漠地区缺水不易锈蚀，故填：干燥，缺少水分．
（3）铝和氧化铁在高温下发生置换反应生成氧化铝和铁，该反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．故填：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（4）向一定质量AgNO₃和Cu（NO₃）₃的混合溶液中加入Zn，则锌首先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，完全反应后锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，到达B点时，硝酸银完全反应，溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸铜；到达e点时硝酸铜恰好完全反应，故所得固体的成分为银和铜，故填：Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂；Ag、Cu；
（5）得n、Mg、Al分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，可能是因为盐酸的质量相同，金属足量；若是金属完全反应，则根据反应的化学方程式：
Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
24                              2
2Al+6HCl═2AlCl₃+3H₂↑
54                            6
18                            2
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65                         2
放入的Mg、Al、Zn的质量比为24：18：6；
故填：B．

点评 本题考查的是金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的简单计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．