Question

15．工业链贴是把赤铁矿和焦炭等原料一起加入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把铁还原出来，计算：
（1）氧化铁中铁原子与氧原子的个数比是2：3．
（2）5000t含84%氧化铁的赤铁矿中，氧化铁的质量是4200t；
（3）由上述赤铁矿理论上可炼得含铁98%的生铁的质量是3000t．

Answer 1

分析 （1）根据化学式的意义解答．
（2）根据矿石的质量和氧化铁的质量分数计算矿石中氧化铁的质量即可．
（3）由氧化铁的质量、生铁中铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出生铁的质量．

解答 解：（1）氧化铁中铁原子与氧原子的个数比是：2：3．
（2）5000t含氧化铁84%的赤铁矿中，其氧化铁的质量是5000t×84%=4200t．
（3）设理论上可炼出含铁98%的生铁质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                     112
4200t                  98%x  
$\frac{160}{4200t}=\frac{112}{98%x}$
x=3000t
故答案为：（1）2：3；（2）4200；（3）3000．

点评 本题难度不大，主要考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．