根据下列实验装置图.回答问题:(1)实验仪器的名称:a酒精灯,b集气瓶．(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为:高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气.发生装置应该选用A.该装置有一处不足.请改正:在试管口处加一团棉花．要收集到较纯净的氧气.应该选用装置C.若用该装置收集的氧气也不纯.原因可能是未等气泡� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．根据下列实验装置图，回答问题：

（1）实验仪器的名称：a酒精灯；b集气瓶．
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，发生装置应该选用A，该装置有一处不足，请改正：在试管口处加一团棉花．要收集到较纯净的氧气，应该选用装置C，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是未等气泡均匀连续放出时就开始收集．
（3）某同学称取一定质量的KMnO₄固体放入大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O₂大于理论产量．针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的K₂MnO₄分解放出O₂；
猜想Ⅲ：反应生成的K₂MnO₄和MnO₂分解都放出O₂．
【实验验证】同学们分成两组，分别进行下列实验：
第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，则猜想Ⅰ和Ⅲ错误；
第二组同学取K₂MnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想 II正确的结论．该组同学选择的实验方法是Ⅱ．
【拓展延伸】实验发现，KClO₃固体加热制取O₂的反应速率很慢且需要的温度较高，但如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．请说明KMnO₄在KClO₃的分解反应中是否作催化剂，为什么？不是，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是高锰酸钾分解的最低温度．

分析（1）熟悉常见仪器的名称和用途；
（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的原理、装置、注意事项分析回答；
（3）根据实验现象，可以判断物质的性质；氧气能够供给呼吸，支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
根据实验的过程分析设计问题．

解答解：（1）由图示可知标号仪器①是酒精灯，②是集气瓶；
2）实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，属于加热固体植物气体，发生装置应该选用A，为了防止高锰酸钾粉末进入导管，在导管口处加一团棉花，所以，该装置有一处不足，改正方法是：在试管口处加一团棉花．要收集到较纯净的氧气，应该选用排水法收集，应用装置C，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是未等气泡均匀连续放出时就开始收集．
（3））【实验验证】
在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变，说明250℃时，二氧化锰不能分解，所以猜想Ⅰ和Ⅲ错误；
【拓展延伸】
如果将KMnO₄固体与KClO₃固体混合加热，则KClO₃的分解速率大大加快．KMnO₄在KClO₃的分解反应中不是作催化剂，原因是加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
【实验反思】
对“实验室制取氧气”还想探究的问题是：高锰酸钾分解的最低温度．
故答为：（1）酒精灯，是集气瓶；
（2）高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，A，在试管口处加一团棉花．C；未等气泡均匀连续放出时就开始收集．
（3）【实验验证】Ⅰ和Ⅲ；Ⅱ；
【拓展延伸】不是，加了高锰酸钾之后，产生氧气速度加快是因为高锰酸钾分解也会产生氧气，同时产生的二氧化锰对氯酸钾的分解起催化作用．
【实验反思】高锰酸钾分解的最低温度．

点评本题考查了两种制取氧气的方法，然后以高锰酸钾制取氧气进行相关问题的探究，对于探究实验的设计，一定要有明显的现象差别才可以，所以在锰酸钾和二氧化锰是否会生成氧气探究中，就有两个方案可以参考，质量变化法和生成物检验法，掌握氯酸钾和高锰酸钾的性质，理解催化剂的概念是解题的关键．

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18．下列化肥中，不能看作复合肥料的是（　　）

KNO₃

NH₄H₂PO₄

NH₄HCO₃

KH₂PO₄

15．

如图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：
（1）随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是随着温度升高，a物质的溶解度逐渐增大．
（2）曲线a和b的交叉点M表示的含义是60℃时，a、b两种物质的溶解度相等为52g
（3）37℃时a物质的溶解度比b物质的溶解度小（填“大”或“小”），
37℃时a物质的溶解度为30 g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”），溶质质量分数是44.4%．

2．实验室常用下列装置来制取氧气：

（1）用双氧水和二氧化锰来制取氧气时，可选用的发生装置是B（填序号）；
（2）用高锰酸钾制取氧气时，发生反应的文字表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
（3）检验氧气是否集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满；或当气泡从集气瓶口处向外逸出时，说明已经收集满．

12．

按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅰ有气泡生成，液体从Ⅰ中沿着导管进入Ⅱ中，Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（　　）

A	甲：NaHCO₃、稀HCl；乙：NaOH溶液	B	甲：Al，稀H₂SO₄；乙：Ba（NO₃）₂溶液
C	甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO₃溶液	D	甲：Cu、稀H₂SO₄；乙：BaCl₂溶液

19．正确的化学实验操作是实验成功和人身安全的重要保证．如图所示实验操作正确的是（　　）

16．

在学习酸的性质时，同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色，老师解释说是应为里面含有氯化铁．为测定这瓶工业盐酸中氯化铁的含量（假设不含其他杂质），小霞做了如下实验：取20g工业盐酸加入到小烧杯中，然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，同时用电子pH计不断读取反应时的pH，得出如图所示的关系．
求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分数．（结果保留至0.1%）

4．科学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外．下列描述符合事实的是（　　）

	A．	20℃，1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
	B．	20℃，1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
	C．	20℃，1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
	D．	20℃，1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液

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