题目内容
12．生活处处皆化学，几千年的人类历史中化学创造了辉煌的成就．（1）生活中的化学．自来水生产流程简化图如下：
①流程中试剂A常用明矾 （填一物质名称），试剂C的化学名称叫二氧化氯，其化学式为ClO2．
②流程中的过滤在实验室中常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流．
③进入用户的自来水，居民在饮用之前要将其煮沸，煮沸的目的为降低水的硬度和杀菌消毒．
（2）医学中的化学．2015年10月，屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率．她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．
青蒿素，化学式C15H22O5，无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶．
①根据上述信息我们知道三聚氰胺的物理性质有无色针状晶体（写一点）．
②青蒿素由三元素组成．
③141g青蒿素中氧元素的质量为40g．
④100g含酒精为46%的酒精（C2H6O）水溶液与26.4g该物质中氧元素质量相等．
分析 （1）明矾的作用是吸附杂质，使之沉降达到净水目的；根据过滤操作中所需仪器和作用分析；根据化学式的书写规则来书写化学式进行解答；根据生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化成软水解答．
（2）根据物理性质是不许发生化学变化表现出的性质来分析，根据化学式的含义进行分析解答．
解答 解：（1）加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附水中的杂质，使其沉降．二氧化氯的化学式为：ClO2．过滤中常用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，玻璃棒的作用是引流；生活中常用加热煮沸的方法将硬水转化成软水．故填：明矾；ClO2；漏斗；引流；降低水的硬度．
（2）①根据上述信息我们知道三聚氰胺的物理性质有无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶．
②青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的．
③141g青蒿素中氧元素的质量为141g×$\frac{16×5}{12×15+1×22+16×5}$×100%=40g；
④100g含酒精为46%的酒精（C2H6O）水溶液含氧元素的质量为：$100g×46%×\frac{16}{12×2+1×6+16}×100%$=16g；
需青蒿素的质量为：$\frac{16g}{\frac{16×5}{12×15+1×22+16×5}}$=26.4g；
答案：①无色针状晶体；
②三；
③40g；
④26.4g．
点评 本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行解答，属于基础知识，难度中等．能够把图中信息和化学知识有机的结合起来．
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2．下列关于氧气的说法正确的是（ ）
| A． | 氧气能支持燃烧，可作燃料 | |
| B． | 氧气能跟所有物质发生氧化反应 | |
| C． | 氧气能够供给呼吸 | |
| D． | 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃 |
氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应例如木炭、硫粉和细铁丝都能与氧气反应．
20．
图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）| A． | 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 | |
| B． | 甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙 | |
| C． | t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数 | |
| D． | t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙 |
17．下列用途是由物质的物理性质决定的是（ ）
| A． | 氧气支持燃烧 | B． | 氮气用于填充灯泡 | ||
| C． | 稀有气体用于电光源 | D． | 稀有气体用于保护气 |
4．小明利用红磷测定空气中氧气的体积分数，实验后发现测得氧气的体积分数低于$\frac{1}{5}$，针对这一现象，你认为下列做法或想法不可取的是（ ）
| A． | 查看实验装置是否漏气 | |
| B． | 可能是红磷的量不足，没有将瓶内氧气消耗尽 | |
| C． | 实验中可能未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少 | |
| D． | 实验结果相差不多无需再重做实验 |
1．水是由氢、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ ）
| A． | 核外电子数不同 | B． | 核内质子数不同 | ||
| C． | 核内中子数不同 | D． | 最外层电子数不同 |