Question

18．为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰后完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其他物质不与盐酸反应且不溶于水）．请你计算：
（1）生成的二氧化碳的质量为8.8g．
（2）贝壳中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而计算出贝壳中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）由质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为25g+200g-216.2g=8.8g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                      8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{8.8g}$   解得：x=20g
贝壳中碳酸钙的质量分数为$\frac{20g}{25g}×100%$=80%．
答：（1）反应生成二氧化碳的质量为8.8g；（2）贝壳中碳酸钙的质量分数为80%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．